10．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體5.0g．
（2）從圖1中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．

名稱(chēng)	托盤(pán)天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．

（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃[	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察3圖，然后回答問(wèn)題．
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
②對(duì)于同一反應(yīng)，圖3中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

9．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入5種物質(zhì) （如圖所示），相連環(huán)的物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�

A．

分解反應(yīng)

B．

復(fù)分解反應(yīng)

C．

化合反應(yīng)

D．

置換反應(yīng)

8．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體	原溶液中一定含有NH4+
C	向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體	該溶液中一定含有CO32-
D	用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見(jiàn)紫色	原溶液中不含K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度時(shí)，K_ap=1.0×10^-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，則該溶液呈堿性．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列六種溶液的pH如表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力最強(qiáng)的是CO₃^2-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO        C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10^-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因因?yàn)镃O₃^2-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO生成的H⁺，使平衡向右移動(dòng)（寫(xiě)離子方程式并用必要的文字說(shuō)明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫(xiě)出離子濃度的大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．下列有關(guān)NaClO₂和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存
	B．	該溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存
	C．	向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
	D．	向該溶液中加入濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O

5．很多紀(jì)念金幣材料為鋼芯鍍金，你認(rèn)為制作這種金紀(jì)念幣時(shí)，鋼芯應(yīng)作（　�。�

A．

陰極

B．

陽(yáng)極

C．

正極

D．

負(fù)極

4．在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入5.3g無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量有可能是（　�。�

A．

5.3g

B．

10.6g

C．

14.3g

D．

16.4g

3．在飽和硫酸銅溶液中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，過(guò)一段時(shí)間后，其顏色變藍(lán)，其質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量將變小，溶液的濃度不變．（后三空填：“變大”、“變小”或“不變”）

2．在飽和硫酸銅溶液中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，過(guò)一段時(shí)間后取出這塊晶體，其形狀改變，經(jīng)干燥其質(zhì)量不變，溶液濃度不變．

1．在含有c（NH₄Cl）=3c（AlCl₃）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，則下列離子方程式不符合實(shí)際反應(yīng)情況的是（　�。�

	A．	Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
	B．	2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
	D．	Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O