5．以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性．

實(shí)驗(yàn)	向試管中加入2ml溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	實(shí)驗(yàn)Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液	15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出 60s：反應(yīng)進(jìn)一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)
	實(shí)驗(yàn)Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液	15s 無明顯現(xiàn)象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成

（1）對實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究②④
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
②經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H⁺的原因：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
③請寫出60s后反應(yīng)進(jìn)一步加快可能的原因（寫出兩條）Cu和Al在酸性條件下形成原電池；反應(yīng)放熱，溫度升高速率加快
（2）對實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)明顯比實(shí)驗(yàn)Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設(shè)一：SO₄^2-對Al與Cu²⁺的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用．
假設(shè)二：Cl^-對Al與Cu²⁺的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
（3）為進(jìn)一步研究上述假設(shè)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	向試管中加入2mL溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體	加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
	實(shí)驗(yàn)Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體	加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
	實(shí)驗(yàn)Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體	未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
	實(shí)驗(yàn)Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固體	未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全

實(shí)驗(yàn)Ⅵ的設(shè)計目的是：對照實(shí)驗(yàn)，排除Na⁺的干擾，證明Na⁺對該反應(yīng)不造成影響
其中，實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：SO₄^2-對Al與Cu²⁺的置換反應(yīng)沒有抑制作用
其中，實(shí)驗(yàn)Ⅱ與實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：Cl^-對Al與Cu²⁺的置換反應(yīng)存在促進(jìn)作用
（4）請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明Cl^-對Al與H⁺的反應(yīng)同樣起到相似的作用：用砂紙打磨后的鋁片分別與H⁺濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，前者更劇烈．

4．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
  （1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   （Ⅰ）
CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖．
①己知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均速率為0.0030mol•L^-1•min^-1．
②圖中的P₁＜P₂（填“＜”“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為2.25×10^-4．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅱ）
④該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                     B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充入1molCO和3molH₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中．請在表空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
ⅰ	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ⅱ	150	$\frac{1}{3}$	5
ⅲ	350	$\frac{1}{3}$	5

3．如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ、用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃．（用化學(xué)式表示）
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其氫化物的化學(xué)式為AsH₃．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了5mol．
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見金屬單質(zhì)．
（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

2．25℃時，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10：1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為（　　）

A．

9

B．

ll

C．

13

D．

15

1．向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是（　　）

A．

氫離子濃度

B．

水的電離程度

C．

水的離子積

D．

醋酸濃度

20．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O?2CrOr₄^2- （黃色）+2H⁺保持溫度不變，用k₂O₂O₇溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
	B．	上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜③
	C．	K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強(qiáng)
	D．	若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

18．某學(xué)生用18mol•L^-1硫酸配制0.2mol•L^-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器為ACEI（填序號）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①用量筒量取計算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)過程中有錯誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫標(biāo)號，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實(shí)驗(yàn)中下列情況會使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長時間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

17．一定溫度下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），達(dá)到平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)為25%．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
	B．	鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素
	C．	元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
	D．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)