Question

19．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期．
（1）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）D、E、F的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Al³⁺（填離子符號）．
（3）寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應的化學方程式為3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl．
（5）C能分別與A和D按原子個數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為．常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QKJ，該反應的熱化學方程式為2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為150或350mL．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C、D均能與A形成10電子分子，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，所以D不是F而是O，F(xiàn)不是Cl而是S，故A為H，B為C、C為N、D為O、F為S、G為Cl，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，則E為Al，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，F(xiàn)為S，則F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）由上述分析可知，D為O、E為Al，F(xiàn)為S，則D、E、F的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）F為S、G為Cl，氯氣能將硫置換出來說明Cl比S非金屬性強，則化學方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，故答案為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（4）F為S、G為Cl，則F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故甲為SCl₂，電子式為：，該化合物與水反應生成F單質(zhì)、F的最高價含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6，所以該反應的化學方程式為 3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl，故答案為：； 3SCl₂+4H₂O=2S+H₂SO₄+6HCl；
（5）A為H，C為N、D為O，則C能分別與A和D按原子個數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，所以乙的結(jié)構(gòu)式為，丙為NO₂．常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質(zhì)，若共生成1mol產(chǎn)物時放熱QKJ，則該反應的熱化學方程式為2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol；．故答案為：；2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3 N₂（g）+4H₂O（l）△H=-7QkJ/mol；
（6）若堿不足，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，n（NaOH）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$×3=0.15mol，則V（NaOH）=$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL，
若堿過量，則由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，
                              1      3           1
                        0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
0.05mol 0.05mmol
則消耗的n（NaOH）=0.3mol+0.05mol=0.35mol，
則V（NaOH）=$\frac{0.35mol}{1mol/L}$=0.35L=350mL，
故答案為：150或350．

點評 本題考查無機物的推斷，元素的推斷較簡單，熟悉元素及化合物的性質(zhì)及利用反應的計算等即可解答，題目難度中等．