14．某學習小組通過實驗研究Na₂O₂與水的反應．

操作	現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞	�。�溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na₂O₂的電子式為 它與水反應的離子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H₂O₂，H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO₂（填化學式），有氣體產(chǎn)生．
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂ 并測定其含量．取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO₄溶液．
①實驗中，滴定時KMnO₄溶液應裝在酸（酸或堿）式滴定管中．
②用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
③溶液a中c（H₂O₂）=0.0025mol•L^-1．
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是反應生成的Mn²⁺作催化劑．

13．往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M，通入CO₂的體積（標準狀況）與M的質(zhì)量W的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）A點時，白色固體M的化學式為Na₂CO₃．通入CO₂的體積為1120mL（（標準狀況下）．
（3）B點時，白色固體M的化學式為Na₂CO₃、NaHCO₃．若使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳1.792L（標準狀況下）．
（4）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的NaOH，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g，則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.06mol．

12．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇（CH₃OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇反應方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是②⑤（填序號）
①250℃時，0～10minH₂反應速率為0.015mol/（L•min）
②該反應在T時生成甲醇的速率比250℃時的小
③T時，若3v（CO）=v（H₂），則該反應達到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應達到化學平衡狀態(tài)
⑤平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率：T℃時大于250℃時
（4）在T溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為1-$\frac{a}{2}$．
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

11．已知糖類、油脂和蛋白質(zhì)提供的能量分別為17.2kJ•g^-1、39.3kJ•g^-1和18kJ•g^-1，下面是花生米和小麥中幾種營養(yǎng)素的含量表，

	糖類	油脂	蛋白質(zhì)	其他
花生米	24%	39%	26%	11%
小麥	76%	2%	11%	11%

試計算：
（1）比較500g小麥和500g花生米的能量大�。�（假設能量能被完全釋放）
（2）我們平時所吃的植物油之一就是花生油．將花生米加工后用機器壓榨，約有85%的油脂可成為商品花生油．某食品廠購買了100噸花生米，他們可生產(chǎn)多少噸商品花生油？

10．A、B、D、E、F為短周期元素．非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為NaH；b的化學式為Na₂O₂；c的電子式為；d的晶體類型是金屬．

9．將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L及反應開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．n（A）=n（B）=3mol．
（2）X的值是多少？X=2
（3）B的平均反應速率．V（B）=0.05mol/（L•min）．
（4）此時A的轉(zhuǎn)化率為50%．

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₄
則△H₄的表達式為△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

溫度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃時固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時將l mol CO和3mol H₂加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判斷CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化     
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）        
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；
③圖表示該反應CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反應放熱，在相同壓強下，溫度降低，平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．．

7．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應達到平衡狀態(tài)，此時C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．
（2）B平衡時的濃度為0.6mol/L
（3）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）以C表示的反應速率為0.01 mol/（L•s）．
（5）平衡后與開始時氣體壓強的最簡整數(shù)比為21：25．
（6）在達到平衡的過程中，氣體的密度一直減�。ㄌ钤龃蟆�減小、不變或無法判斷）．

6．汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO₂和N₂等．
（1）汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1．恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是CD（填序號）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）            D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
對于該反應，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．
汽車尾氣中CO與H₂O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0；  某溫度時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=81．

起始物質(zhì)的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

（2）平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是90%；平衡時，比較容器中H₂O的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；丙=甲．
（3）已知溫度為T時：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ•mol．貯氫合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式是CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol?¹．

5．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO₂ 加氫合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H₂=-90.77 kJ•mol^-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如圖1所示．

①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是AD
A．斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵      B．CH₃OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變            D．容器中氣體的壓強不變
②比較T₁與T₂的大小關系：T₁＜T₂（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T₁＜T₂．
③在T₁和P₆的條件下，往密閉容器中充入3mol H₂和1mol CO₂，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
a．若此條件下反應至3min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，CH₃OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為降低壓強．
b．若溫度不變，壓強恒定在P₈的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?.533L．