Question

9．將等物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L及反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．n（A）=n（B）=3mol．
（2）X的值是多少？X=2
（3）B的平均反應(yīng)速率．V（B）=0.05mol/（L•min）．
（4）此時A的轉(zhuǎn)化率為50%．

Answer 1

分析 （1）由D的濃度求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗A、B物質(zhì)的量，再根據(jù)5min時A、B濃度之比列方程計算A與B的起始物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出x值；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（B）；
（4）轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：（1）平衡時D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，則：
                       3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始（mol）：n             n                0          0
變化（mol）：1.5         0.5           0.5x         1
5min（mol）：n-1.5    n-0.5        0.5x           1
所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
5min時A的濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L；3mol；
（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2，
故答案為：2．
（3）從開始到平衡時B的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（4）此時A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%，
故意答案為：50%．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡有關(guān)計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．