16．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．A為黃綠色氣體，B為空氣含量最高的氣體，D是密度最小的氣體，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為H₂．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，利用該反應(yīng)可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．

15．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe³⁺、Cl^-（填離子符號(hào)），
能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl^-．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe³⁺）為0.1mol/L、c（Cl^-）為0.4mol/L（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)睢?”）．

14．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，其原理與課本中的實(shí)驗(yàn)原理完全相同．裝置中使用了較長(zhǎng)的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I^-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
?海帶灼燒時(shí)用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
?已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂均可與I^-反應(yīng)生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂對(duì)應(yīng)的生成物分別為Mn²⁺、H₂O、Cl^-．從綠色化學(xué)的角度將I^-轉(zhuǎn)化成I₂，最好選擇H₂O₂．
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純粗鹽．
?①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)步驟是過濾、洗滌、干燥．
?②若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請(qǐng)?zhí)顚懕恚?br />

雜質(zhì)	CaCl2	MgCl2	Na2SO4
除雜試劑	Na2CO3	NaOH	BaCl2

③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過量．如何判斷SO₄^2-是否除盡？靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na₂CO₃溶液應(yīng)加在BaCl₂溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO₃^2-．

13．下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、IBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C₆₀、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體（　�。�

A．

①③⑤

B．

③④

C．

②④⑤

D．

③④⑤

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=l1的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水電離出的c （OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、ClO^-
⑥強(qiáng)酸性溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

①②⑤

B．

②④⑥

C．

②④

D．

③⑤⑥

11．已知：S（s）+O₂ （g）=SO₂ （g）△H=-297KJ/mol，下列說法不正確的是（　　）

	A．	S的燃燒熱為297KJ/mol
	B．	1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297KJ
	C．	1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297KJ
	D．	形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

10．小明同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌 和 引流；
（3）小明同學(xué)通過計(jì)算，用托盤天平稱取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）小明同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO₄^2-，檢驗(yàn)它的方法是取少量溶液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl₂，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO₄^2-，反之，沒有，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO₄^2-，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
（5）下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液     B．未洗滌溶解硫酸銅的燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線               D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

9．A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、．C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物．已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）戊的分子式為HClO．B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式．
（3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．
（4）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的是按方法是向鹽酸中加入適量的FeCl₂晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉．

8．某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

請(qǐng)確定混合物的組成和各自的質(zhì)量Al 5.4g，（NH₄）₂SO₄13.2g，MgCl₂9.5g．