9．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學方程式3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+6SO₂
（2）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl₂、HCl（寫化學式）．

8．廣州亞運會“潮流”火炬采用具有廣州民間特色的象牙雕鏤空工藝，以水的和諧與火的激情交相凝聚為理念，寄托了亞洲人民共同推進和平與發(fā)展的期望．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
（1）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
（2）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．

7．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	數(shù)據(jù)模糊A
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊B
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	數(shù)據(jù)模糊C
7	0.10	絲	1.0	50	數(shù)據(jù)模糊D	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	未測數(shù)據(jù)	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，接觸面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和硫酸的濃度．
（3）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為15℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為45℃，分析△t相近的原因金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等，且與硫酸反應(yīng)完全，能量的變化相同．
（4）經(jīng)仔細辨認，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為250、25、125．

6．提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所用試劑和方法一定正確的是（　�。�

	A．	H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過濾		B．	KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過濾
	C．	Cu（CuO）：鹽酸、過濾		D．	CaCO3（CaO）：加一些水、過濾

5．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-3mol•L^-1，c（AsO₄^3-）最大是（　　）

難溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

	A．	5.7×10-18 mol•L-1		B．	2.6×10-5mol•L-1
	C．	1.6×10-13mol•L-1		D．	5.7×10-24mol•L-1

4．下列不能說明化學具有創(chuàng)造性和實用性的是（　�。�

	A．	化學家哈伯用催化法合成氨后，就能生產(chǎn)硝酸銨
	B．	化學家合成碳納米管，用作分子導線和超小型電子器件
	C．	俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
	D．	諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥，并用于工業(yè)生產(chǎn)

3．某化學課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；．
（3）上述G步驟的操作的目的是：操作時漏斗里液體能夠流出．
（4）能用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

2．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．

1．在體積為2L的密閉容器中，充入6mol N₂，10mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)進行5min時，測得NH₃的濃度為1mol•L^-1，在此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1		B．	v（N2）=0.7 mol•L-1•min-1
	C．	v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1		D．	v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

20．海水中含有豐富的鎂資源．某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

海水中的離子濃度（mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl-	HCO3
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；
K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	沉淀物X為CaCO3，MgCO3
	B．	濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
	C．	濾液N中存在Mg2+、Ca2+
	D．	步驟②中若改為加入8 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物