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9.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)寫出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
(2)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})•c({O}_{2})}$;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3
(3)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解.
(4)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為Cl2、HCl(寫化學(xué)式).

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8.廣州亞運(yùn)會“潮流”火炬采用具有廣州民間特色的象牙雕鏤空工藝,以水的和諧與火的激情交相凝聚為理念,寄托了亞洲人民共同推進(jìn)和平與發(fā)展的期望.火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問題:
(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”.
(2)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
(3)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊.1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量.若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1:3.

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7.表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗序號金屬
質(zhì)量/g
金屬狀態(tài)C(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036數(shù)據(jù)模糊A
40.100.8502035200
50.10粉末0.8502035數(shù)據(jù)模糊B
60.101.0502035數(shù)據(jù)模糊C
70.101.050數(shù)據(jù)模糊D5050
80.101.1502034100
90.101.15030未測數(shù)據(jù)40
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗4和5表明,固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響,接觸面積越大反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2(填實驗序號);
(2)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和硫酸的濃度.
(3)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為15℃,推測未測數(shù)據(jù)可能為45℃,分析△t相近的原因金屬的質(zhì)量和硫酸的用量均相等,且與硫酸反應(yīng)完全,能量的變化相同.
(4)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn),數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250,則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為250、25、125.

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6.提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所用試劑和方法一定正確的是( 。
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、過濾B.KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、過濾
C.Cu(CuO):鹽酸、過濾D.CaCO3(CaO):加一些水、過濾

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5.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3mol•L-1,c(AsO43-)最大是( 。
難溶物Ksp
Ca3(AsO426.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A.5.7×10-18 mol•L-1B.2.6×10-5mol•L-1
C.1.6×10-13mol•L-1D.5.7×10-24mol•L-1

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4.下列不能說明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實用性的是( 。
A.化學(xué)家哈伯用催化法合成氨后,就能生產(chǎn)硝酸銨
B.化學(xué)家合成碳納米管,用作分子導(dǎo)線和超小型電子器件
C.俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥,并用于工業(yè)生產(chǎn)

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3.某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗方正;
E.旋開活塞,用燒杯接收下層液體;
F.從分液漏斗口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上的小孔;
H.靜置、分層.
就此實驗完成下列各題:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫):
C→B→D→A→G→H→E→F.
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意:使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,及時關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出;.
(3)上述G步驟的操作的目的是:操作時漏斗里液體能夠流出.
(4)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多.

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2.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品.如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過.
完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)離子交換膜的作用為:防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故.
(3)精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出.(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.

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1.在體積為2L的密閉容器中,充入6mol N2,10mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)進(jìn)行5min時,測得NH3的濃度為1mol•L-1,在此時間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是( 。
A.v(NH3)=0.1mol•L-1•min-1B.v(N2)=0.7 mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=0.2mol•L-1•min-1D.v(H2)=0.3mol•L-1•min-1

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20.海水中含有豐富的鎂資源.某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:

海水中的離子濃度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3
0.4390.0500.0110.5600.001
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;
實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變.
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
下列說法正確的是( 。
A.沉淀物X為CaCO3,MgCO3
B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步驟②中若改為加入8 g NaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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同步練習(xí)冊答案