19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
	C．	常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算
	D．	0.1 mo1•L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1 NA

18．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃經(jīng)a min后，SO₃濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-a min內(nèi)用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�

A．

5

B．

2.5

C．

7.5

D．

10

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

16．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

	A．	C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和熱）
	C．	S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反應(yīng)熱）
	D．	2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反應(yīng)熱）

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
	C．	向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
	B．	1molC8H18分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為26NA
	C．	足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
	D．	常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

13．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖1的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（2）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H₂，其原理為：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)P_1＜P₂（填“＞”或“＜”）；壓強(qiáng)為P₂時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NH4HCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液并加熱：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+BaCO3↓
	B．	電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	少量CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O→2+CO32-
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

11．（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問(wèn)題：溶液中的H⁺移向正極（填“正極”或“負(fù)極’）．負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氣體．

10．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol