19．某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl（aq）═2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]Cl₂（aq），其正極反應(yīng)式是（　�。�

	A．	2MnO2+2NH4++2e-═2MnO（OH）+2NH3		B．	Zn-2e-═Zn2+
	C．	[Zn（NH3）2]2++2e-═Zn+2NH3		D．	Mn4++e-═Mn3+

18．Ⅰ．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題．
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度
			t1	t2
①	50ml0.55mol/LNaOH	50ml0.5mol/LHCl	20℃	23.3℃
②	50ml0.55mol/LNaOH	50ml0.5mol/LHCl	20℃	23.5℃
	50ml0.55mol/LNaOH	50ml0.5mol/LHCl	20℃	21.5℃

已知：Q=cm（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ•mol^-1
過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測(cè)定其中H₂O₂的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)．
Ⅱ．測(cè)定市售過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

17．二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H₂SO₄也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H₂SO₄的量．經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到的目的是bc（填序號(hào)）
a．用酸堿中和滴定法測(cè)定             b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積
c．用pH計(jì)測(cè)溶液PH值              d．與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
（2）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶），設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO₂的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能情況：
I．HSO₃^-與ClO^-剛好反應(yīng)完；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	反應(yīng)的可能情況
①	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振蕩		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振蕩		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液為紫色

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小常溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則K_a＞K_b，若pH＞7，則K_a＜K_b．

16．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（OH^-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（溶液體積的變化忽略不計(jì)）（　�。�

A．

0.01 mol/L

B．

0.017 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.50 mol/L

15．按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）足量Ca（OH）₂溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
（4）過量鐵粉與稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）氯氣和少量的溴化亞鐵反應(yīng)3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

14．有下列化學(xué)儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄27.2ml；
（2）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，偏低；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，偏低；
④定容時(shí)觀察液面俯視，偏高；
⑤量取濃硫酸時(shí)仰視看液面偏高．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識(shí)有關(guān)的自然現(xiàn)象
	B．	“百煉成鋼”主要發(fā)生了物理變化
	C．	“返青粽葉”指的是添加膽礬（CuSO4•5H2O）后的粽葉青綠新鮮，長(zhǎng)期食用有害健康，其中膽礬是混合物
	D．	“明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理相同

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用
	B．	純堿和小蘇打都是堿
	C．	所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
	D．	非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

11．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則 在此反應(yīng)中，Y與R的化學(xué)式量之比為（　�。�

A．

32：18

B．

16：11

C．

8：11

D．

16：9

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO42-濃度之比為1：1：3
	B．	將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水
	C．	將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c（Cl-）=0.75 mol/L
	D．	50 g濃度為c mol/L，密度為ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL