10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）       K₁△H₁=a KJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）  K₂△H₂=b KJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）    K₃△H₃=c KJ•mol^-1
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K₁增大、K₂減小，則△H₁＞0、△H₂＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如圖2，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H₂反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H₂加入2L的密閉容器中．實驗測得n（CO）隨時間的變化如表：

t/min	0	10	20	30	40	50
n（CO）/mol	1.0	0.70	0.45	0.25	0.10	0.10

①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H₂）=0.04mol•L^-1•min^-1；在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃由高到低的順序是P₁＞P₂＞P₃．

9．碳與水蒸氣反應(yīng)制取H₂的相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（S）△H=-178.3kJ/mol
①計算 反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g）的△H=-90.3kJ/mol；
②對于可逆反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），采取以下措施可以提高H₂產(chǎn)率的是A．（填字母）
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/div>