4．碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．該反應(yīng)中還原劑是KI，21.4g KIO₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.5mol．
（2）實驗結(jié)束后分離I₂和K₂SO₄溶液所用的試劑是C（填序號）
A．Na₂SO₄溶液 B．酒精　    C． CCl₄      D．食鹽水
所用的分離方法是萃取分液，所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盤天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．膠頭滴管     G．燒杯 　   H．500mL容量瓶
（4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD．
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

3．將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	n=1.0
	B．	水的電離程度：b＞c＞a＞d
	C．	c點：c（NH4+）=c（Cl-）=1.0mol•L-1
	D．	25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）=（n-1）×10-7

2．氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì)．在許多反應(yīng)中既可以作為反應(yīng)物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
H₂+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H₂O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現(xiàn)象是Cu電極上產(chǎn)生氣泡；電子流向從電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．某學(xué)校實驗員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以該操作能提高制取氫氣的速率．

1．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	2，6-二甲基-5-乙基庚烷		B．	3-甲基-1-丁烯
	C．	2-甲基-3-丁烯		D．	1，3，4-三甲苯

20．向含F(xiàn)e₂（SO₄）₃、CuCl₂、H₂SO₄的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g，此時溶液中c（Fe²⁺）是原混合液中c（Cu²⁺）的3倍（反應(yīng)前后體積沒有變化），溶液中c（SO₄^2-）與c（Cl^-）之比是（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：3

D．

1：1

19．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe₂O₃•H₂O（s）+3H₂S（g）=Fe₂S₃•H₂O（s）+3H₂O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe₂S₃•H₂O（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃•H₂O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H₂S（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H ₂．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，
①H ₂ S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）．
②據(jù)圖1計算；若1400℃時，VL恒容容器中加入amol的H₂S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L^-1
（3）H₂S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
②Na₂S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞C（H⁺）
（4）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀．

18．某學(xué)生用 Na₂CO₃和 KHCO₃ 組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�

實驗序號	①	②	③	④
鹽酸體積/mL	50	50	50	50
固體質(zhì)量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成氣體體積/L（標況）	0.672	1.344	1.568	1.344

	A．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
	B．	原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
	C．	實驗②中，混合物過量
	D．	實驗④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

17．美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．
（2）此電池的負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（3）電解液中的H⁺向正極移動，向外電路釋放電子的電極是負極（填電極名稱）

16．水的電離平衡曲線如下圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從10^-14增加到10^-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為2：9．
（3）已知A_nB_m的離子積=[c（A^m+）]ⁿ•[c（B^n-）]^m，式中c（A^m+）ⁿ和c（B^n-）^m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）₂的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為4×10^-3．

15．將V₁mL 1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
	B．	該實驗表明可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	C．	NaOH溶液的濃度約為1.5 mol•L-1
	D．	該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)