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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去.某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.該反應(yīng)中還原劑是KI,21.4g KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol.
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是C(填序號(hào))
A.Na2SO4溶液 B.酒精     C. CCl4      D.食鹽水
所用的分離方法是萃取分液,所用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘靜置分層后下層溶液為紫紅色則說明有碘.
(3)上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)13.6mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號(hào))CEFGH.
A.100mL量筒  B.托盤天平    C.玻璃棒    D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒    F.膠頭滴管     G.燒杯     H.500mL容量瓶
(4)(3分)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD.
A.溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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3.將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.n=1.0
B.水的電離程度:b>c>a>d
C.c點(diǎn):c(NH4+)=c(Cl-)=1.0mol•L-1
D.25℃時(shí),NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)=(n-1)×10-7

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2.氫氣是一種十分熟悉的物質(zhì).在許多反應(yīng)中既可以作為反應(yīng)物,也可以作物生成物.
(1)電解飽和食鹽水制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目.
H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O.
(3)在銅鋅原電池中,如圖,在銅極附近看到的現(xiàn)象是Cu電極上產(chǎn)生氣泡;電子流向從電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極.
(4)氫氣作為燃料,有1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(5)實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)員為了提高制取氫的速度,在此溶液中加入少量硫酸銅溶液,你認(rèn)為合理嗎?為什么?因?yàn)閆n置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池,原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以該操作能提高制取氫氣的速率.

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1.有機(jī)物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的.下列有機(jī)物命名正確的是(  )
A.
2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B.
3-甲基-1-丁烯
C. 
2-甲基-3-丁烯
D.
1,3,4-三甲苯

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20.向含F(xiàn)e2(SO43、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉,充分反應(yīng)后,剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥,稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g,此時(shí)溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu2+)的3倍(反應(yīng)前后體積沒有變化),溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是( 。
A.1:2B.2:1C.1:3D.1:1

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19.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.
(1)用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫,可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫:Fe2O3•H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3•H2O(s)+3H2O(g)△H=-akJ/mol
②再生:2Fe2S3•H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3•H2O(s)+6S(s)△H=-bkJ/mol
則2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)△H=-$\frac{(2a+b)}{3}$kJ/mol(用a、b表示)
(2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2.若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,
①H 2 S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S(g)?2H2(g)+S2(g).
②據(jù)圖1計(jì)算;若1400℃時(shí),VL恒容容器中加入amol的H2S,則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
(3)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+
(4)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol•L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖3所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開始沉淀.

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18.某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說法中,正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
鹽酸體積/mL50505050
固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24
生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
B.原混合物樣品中 n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:1
C.實(shí)驗(yàn)②中,混合物過量
D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)

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17.美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料電池用于軍事.一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣.
(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.
(2)此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+
(3)電解液中的H+向正極移動(dòng),向外電路釋放電子的電極是負(fù)極(填電極名稱)

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16.水的電離平衡曲線如下圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為2:9.
(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n•[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,其離子積為4×10-3

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15.將V1mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).下列敘述正確的是( 。
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5 mol•L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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