14．甲苯可用于合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料F，其合成路線如圖：

已知：
①
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
④苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)規(guī)律：當(dāng)苯環(huán)碳原子連有甲基時，主要在其鄰位或?qū)ξ簧弦�入官能團(tuán)；當(dāng)苯環(huán)碳原子連有羧基時，主要在其間位上引入官能團(tuán)．
請回答下列問題：
（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和硝基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）下列關(guān)于苯佐卡因合成路線的說法中錯誤的是ac（填字母）
a．步驟①和②可以互換
b．反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)
c．反應(yīng)①的條件為酸性高錳酸鉀溶液
d．反應(yīng)①除主要生成A外，還可能生成     、
（3）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b的化學(xué)名稱是丙烯醇，寫出E與試劑b生成F的化學(xué)方程式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有6種．
①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物生成4mol Ag
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
（5）參照上述合成路線及信息，根據(jù)已有知識，完善下列以甲苯為主要原料制備有機(jī)物（）的合成路線（無機(jī)試劑任選）．

13．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請回答下列問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某種氫化物的相對分子質(zhì)量是28，該氫化物的電子式為．
（2）c、d、e元素的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）；寫出一個能說明f的非金屬性強(qiáng)于e的化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（3）b與氫元素按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子A的結(jié)構(gòu)式為，A是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入A的溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgBr+N₂H₄=4Ag+N₂↑+4HBr．b與c按原子數(shù)2和4構(gòu)成分子B，已知A和B反應(yīng)時生成無毒害物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）寫出c、d兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的名稱氧化鈉和過氧化鈉．
（5）在100mL b的最高價氧化物對應(yīng)水化物和e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的物質(zhì)的量濃度分別為0.3mol•L^-1和0.15mol•L^-1的混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為b．
a．0.15mol•L^-1            b．0.225mol•L^-1
c．0.30mol•L^-1         　d．0.45mol•L^-1．

12．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
	B．	在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
	C．	O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似
	D．	P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	同分異構(gòu)現(xiàn)象只存在于有機(jī)物和無機(jī)物之間
	B．	同分異構(gòu)現(xiàn)象不存在于無機(jī)物之間
	C．	在無機(jī)化合物和有機(jī)化合物間一定存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
	D．	在無機(jī)化合物和有機(jī)化合物間可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

10．已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	LiH跟水反應(yīng)后的溶液顯中性		B．	LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑
	C．	LiH中氫離子可以被還原成氫氣		D．	LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

9．在下列結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物中①CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
②CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
③
④

⑤
屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

①②和④

B．

②③和⑤

C．

①和②

D．

④和③

8．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0．lmol．L^-1的三種酸HA、HB和HD溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HA、HB和HD均為弱酸
	B．	P點時，c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=7時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
	D．	三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-）-c（H+）

7．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力b＞c
	B．	用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb＞Vc
	C．	c點溶液中c（H+）=c （OH-）+c（CH3COOH）
	D．	a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b

6．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中．溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點由水電離出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1
	B．	b點時存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-）
	C．	c點以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入
	D．	在整個過程中可能會出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）

5．圖1是硫元素在自然界的循環(huán)情況．

（1）有關(guān)敘述中不正確的是ac（填序號）
a．自然界不存在游離態(tài)的硫
b．部分硫元素由地殼到大氣的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)
c．圖1顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋并很快和其它礦物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂而獲得清潔能源．
①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．
②FeS₂可和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的液態(tài)化合物，該化合物的電子式
③用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是減小生成物濃度，平衡正向移動，提高HI的分解率．
④已知下列三個反應(yīng)：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H₁ b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H₂ c   I（g）+H（g）═HI（g）△H₃
則△H₁、△H₂、△H₃由大到小的順序為△H₃＞△H₂＞△H₁，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因Cl、Br、I為同主族元素，從上至下，原子半徑依次知道，非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱．
（3）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．
表是不同壓強(qiáng)、溫度時SO₂的轉(zhuǎn)化率情況．

壓強(qiáng) 溫度℃	0.2Mpa	1.0Mp	10Mpa
400	97.2%	99.5%	99.7%
500	91.5%	96.9%	97.8%
600	72.6%	85.8%	89.5%

工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃通常采用400℃～500℃、壓強(qiáng)1.0MPa，而不選擇更高的10MPa．其原因是壓強(qiáng)增大10倍，轉(zhuǎn)化率幾乎不變．
（4）下列事實能說明H₂SO₃的酸性強(qiáng)于H₂CO₃的是b
a．飽和H₂SO₃溶液的pH小于飽和H₂CO₃溶液的pH．
b．同溫下，等濃度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，后者的pH值大．
c．H₂SO₃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而H₂CO₃不能．
d．將過量SO₂氣體通入NaHCO₃溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁．