17．下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實驗?zāi)康?/TD>	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C	檢驗溴乙烷中的溴原子	將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液
D	制備溴苯	苯、溴水和鐵屑混合于帶長導(dǎo)管的燒瓶中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	1，4-二甲基丁烷		B．	2-甲基-3-丁炔
	C．	2-丁醇		D．	CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	沸點(diǎn)：乙烷＞甲烷
	B．	二氯甲烷有兩種不同結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體
	C．	乙二醇和丙三醇為同系物
	D．	甲苯的一氯代物有三種

14．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.10mol/L小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

13．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性．
（1）E基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁶4s²．第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為碳．
（2）CD₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體，X分子中的中心原子采用sp²雜化．
（4）F（BD）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．根據(jù)等電子原理，B、D 分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1：2．
（5）一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)位于頂點(diǎn)，E位于面心，該合金中EF的原子個數(shù)之比為3：1．若晶胞邊長a pm，則合金密度為$\frac{226×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm³．

12．光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得．
（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）與NO₃^-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為BF₃、SO₃、COCl₂等
（3）硫脲（）中C原子軌道的雜化類型為．1mol硫脲中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（4）鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為TiF₂
（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是與水分子間可形成氫鍵．

11．下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�

A．

戊烷

B．

丙醇

C．

丙酸

D．

乙酸乙酯

10．將一定量的鐵粉加入到裝有200mL某濃度的稀硝酸溶液的容器中充分反應(yīng)．
 ①容器中剩余m₁ g鐵粉，收集到NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL．
所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式Fe（NO₃）₂，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L．
②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生NO氣體為止，此時容器中還剩余鐵粉m₂g
則此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式FeSO₄，m₁-m₂ 的值為7.6g（精確到0.1g ）

9．將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO₂的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為8.96LCO₂．試回答：（注2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？4mol/L
（2）原混合物中NaHCO₃質(zhì)量為33.6g；Na₂CO₃的質(zhì)量為21.2g．

8．下列各組離子可能大量共存的是（　　）

	A．	常溫下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
	B．	水電離出的c （H+）=10-10 mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl?、HCO3?
	C．	pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
	D．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、H2O2