7．草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解．常溫下它的電離常數(shù)K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．回答下列問題：
（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D（填字母序號(hào)）．

（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：

試管	A	B	C
加入試劑	4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色時(shí)間	28秒	30秒	不褪色

寫出試管B的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？能（選填“能”或“不能”）；簡述你的理由：實(shí)驗(yàn)中KMnO₄的濃度c_B＞c_A，且其反應(yīng)速率ν_B＞ν_A．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有AC（填序號(hào)）．
A．室溫下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，測其pH=2；
B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，測其pH＞7；
C．室溫下，取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀釋100倍后，測其pH＜a+2；
D．標(biāo)況下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H₂體積為224mL；
（4）為測定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取20.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示劑為酚酞；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；
②H₂C₂O₄溶液物質(zhì)的量濃度為0.05000mol/L；
③下列操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是AD（填序號(hào)）．
A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)．

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向硝酸銀溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3•H2O能大量共存
B	向某溶液中滴加CCl4，振蕩靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中含有I-
C	向25mL沸水中分別滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，用激光筆照射	形成一條光亮通路	制得Fe（OH）3膠體
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液顏色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W⁺與Z的簡單離子有相同的電子層排布．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
	B．	W與另外三種元素均可形成離子鍵
	C．	簡單離子半徑：W＞Y＞Z
	D．	W和Y可形成陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1的化合物

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有2NA個(gè)共價(jià)鍵
	C．	常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O2的中子數(shù)是20 NA

3．下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色	證明SO2有漂白性
B	向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化	探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向
C	將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置于熱水中，觀察顏色變化	探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D	向硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀	證明氫氧化鋁不溶于過量的氫氧化鋇溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
	B．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)
	D．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	K+、Ca2+、OH-、HCO3-		B．	Fe2+、H+、CO32-、Cl-
	C．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-		D．	K+、Fe3+、NO3-、SCN-

20．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O
	D．	氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

19．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�

	A．	氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-N		B．	H2O2的電子式：
	C．	14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	鈣離子的電子式：Ca2+

18．環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注．下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	一氯取代物有1種		B．	不可能是環(huán)丙烷的同系物
	C．	與環(huán)己二烯（）是同分異構(gòu)體		D．	所有的原子均在同一平面內(nèi)