20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+OH-═SO32-+H2O
D．氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+

分析 A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
B．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
C．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫鈉；
D．二者反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液與銅粉反應，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應離子方程式書寫，明確化學式拆分原則，熟悉離子反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大，注意離子反應遵循客觀事實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發(fā)射．該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．化合物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于銨鹽的敘述：
①銨鹽是易溶于水的晶體                 ②銨鹽中的氮元素均為-3價
③銨鹽受熱易分解                           ④銨鹽只能跟堿反應
⑤銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合施用   ⑥銨鹽都能與酸反應，
其中正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的是（　�。�
A．原子半徑Na＞Mg＞Al
B．堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al （OH）3
C．陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
D．Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水反應微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應，鎂粉比鋁粉反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列各化合物：
（1）上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構體的是ADF（填入編號）．
（2）上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、酚羥基、醇羥基；
根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+與Z的簡單離子有相同的電子層排布．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．W與另外三種元素均可形成離子鍵
C．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成陰陽離子個數(shù)比是1：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r （W）＞r （Z）＞r （Y）＞r （X）
B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＞Z
C．X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水
D．Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應的化學方程式（有條件的注明條件）并標明反應類型
①向苯酚溶液中加入足量濃溴水的反應：，取代反應
②乙醛的銀鏡反應CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，氧化反應
③寫出丙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，氧化反應
④實驗室制乙烯的反應CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：氫氣和氧氣的混合氣體遇火星即發(fā)生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．試回答下列問題：
（1）氫氣和氧氣化合生成水的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，氫氣和氧氣的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應中化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）水在高溫下分解的反應為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中熱能轉(zhuǎn)化為化學能．電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程．
（3）下列正確的是：③④⑤⑨
①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應；
②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生；
③一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大�。�
④有的吸熱反應在常溫下也能發(fā)生
⑤NH4Cl中含有離子鍵也有共價鍵
⑥鈉與不反應是吸熱反應⑥濃硫酸溶于水是放熱反應
⑦氯化鈉溶于水不但斷裂離子鍵，也有新鍵的形成
⑧反應物總鍵能大于生成物的總鍵能則一定是放熱反應
⑨按化學鍵類型可以將化合物分為離子化合物與共價化合物
⑩含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的一定是共價化合物．
（4）判斷下列物質(zhì)中所含的化學鍵類型及化合物的類型
①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O⑧Cl2⑨NaF
只含有離子鍵的是⑤⑨，只含有共價鍵的是④⑥⑦⑧，是離子化合物的是①③⑤⑨是共價化合物的是⑥⑦．

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