17．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）．半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟（圖1）轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

（1）步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如圖2所示：
①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=-36kJ/mol．
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)．測(cè)得不同溫度（T₁，T₂）氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（H₂）與時(shí)間的關(guān)系如下所示．
i．T₁、T₂的大小關(guān)系及判斷理由是T₂＞T₁，相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短．
ii．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T₂溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ（ H₂）隨時(shí)間的變化曲線．
（2）步驟Ⅱ，用飽和Na₂CO₃溶液作吸收劑脫除CO₂時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出．
①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填字母）．
a．吸收前：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．吸收初期：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）
c．吸收全進(jìn)程：c（Na⁺）+c（ H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大．
③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

16．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2═2Na2O
	B．	鋁條插入燒堿溶液中，開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-═NH3↑十+H2O
	D．	碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-

15．為探究Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：
已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺
（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)i和ii：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
i	向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液（pH 約為 9）3滴	溶液變綠色（含Cr3+）
ii	向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黃色溶液中 滴加飽和Na2SO3溶液3滴	溶液沒(méi)有明顯變化

①用化學(xué)用語(yǔ)表示飽和Na₂SO₃溶液pH約為9的原因：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-．
②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（2）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
iii	向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液變黃色

為了說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
向2mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05mol•L^-1 K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色．
①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是排除水的稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋iii中現(xiàn)象：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，溶液中大量的SO₃^2-（或OH^-）與H⁺結(jié)合導(dǎo)致溶液中c（H⁺）下降，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)i～iii，可推測(cè)：Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)．
a．堿性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
b．酸性條件下，Na₂SO₃溶液和鉻（VI）鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr³⁺．
④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)．該現(xiàn)象是溶液變綠．
（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Na₂SO₃溶液還原性或鉻（VI）鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大）．
a．K閉合時(shí)，電壓為x．
b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y．
c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無(wú)氣體逸出，電壓幾乎不變．
①上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：溶液酸性增強(qiáng)，鉻（VI）鹽溶液的氧化性增強(qiáng)，Na₂SO₃溶液的還原性幾乎沒(méi)有變化．
②有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強(qiáng)，溶液中O₂的氧化性增強(qiáng)也會(huì)使電壓增大．利用如圖裝置選擇合適試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明O₂的存在不影響上述結(jié)論．該實(shí)驗(yàn)方案是U型管左管中盛放pH=8濃度為0.1mol•L^-1K₂SO₄溶液，右管盛放飽和Na₂SO₃溶液，閉合K，記錄電壓；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，記錄電壓，測(cè)得電壓增大了z（z＜y）．

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�

	A．	用食醋除去熱水瓶中的水垢
	B．	用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加過(guò)量NaOH溶液，制Al（OH）3
	D．	向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將1 molNH3通入水中得到1L溶液，則NH4+與NH3•H2O粒子總數(shù)為NA
	B．	1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有的分子數(shù)為0.1 NA
	D．	14 g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）混合氣體中的碳原子數(shù)為NA

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將SO2通入溴水中，溴水褪色證明SO2具有漂白性
	B．	將含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl雜質(zhì)
	C．	將乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有還原性
	D．	將蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加熱后，加入新制的Cu（OH）2檢驗(yàn)蔗糖是否水解

11．氯及其化合抝在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，外層的優(yōu)氯凈Cl₂Na（NCO）₃先與水反應(yīng)，生成次氯酸；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等） 除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子方程式為SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+Cl^-+H⁺．

10．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
	B．	a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
	C．	無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
	D．	a和b用導(dǎo)線連接后，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銅離子向銅電極移動(dòng)

9．某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（mim）	1	2	3	4	5
氫氣體積（ML）	50	120	232	290	310

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大C，原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大．
A．0：1mim B．1：2mimC．2：3mim D．3：4mim E．4：5mim
（4）在2：3mim時(shí)間段，以鹽酸溶液濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，結(jié)果為（溶液體積不變）
0.1mol/（L•min）．
（5）為減緩反應(yīng)速率又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中加入：AB．
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．NaNO₃溶液D．CuSO₄溶液E．Na₂CO₃溶液．

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
（1）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅱ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅲ：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO₄^2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl^-影響更小
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl^-影響更大（或SO₄^2-影響更�。�．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類(lèi)推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl^-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用．