1．根據(jù)要求回答下列問題
（1）T⁰C時，向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應．其相關信息如下：圖1中t₀～t₁階段c（B）未畫出；圖2中t₂、t₃、t₄改變的條件是溫度、壓強、催化劑中的一種

①B的起始物質的量為1mol；t₂時刻改變的條件是加催化劑
②圖2中各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如表所示：

時間段	t1～t2	t2～t3	t3～t4	t5～t6
平衡常數(shù)	K1	K2	K3	K4

K₂＞ K₄（填“＞或＜或．=”）；其理由是t₂-t₄ 平衡未移動，從圖象知K₄是溫度升高平衡逆向移動后的常數(shù)，所以變小
③T⁰C時，該反應的平衡常數(shù)是0.84（保留兩位小數(shù)）；維持溫度不變，在t₁時刻再向該容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新達平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半導體材料．工業(yè)上由粗制純硅的過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
實驗測得上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅（Si的相對原子質量為28）需吸收aKJ熱量，則該反應的熱化學方程式SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

20．.某�；瘜W興趣小組探究SO₂的一些性質．
[探究一]：SO₂能否被BaCl₂溶液吸收．
甲．乙兩同學分別設計如圖裝置甲和裝置乙進行探究
甲、乙兩同學實驗時觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下：

	A	B	C	D
裝置甲中的現(xiàn)象	Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧	白色沉淀	-----	------
裝置乙中的現(xiàn)象	Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧	有氣泡	有氣泡	品紅褪色

回答下列問題：
（1）甲同學經(jīng)過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO₄．甲同學的后續(xù)實驗操作是打開B試管的膠塞，向其中滴加稀鹽酸，若白色沉淀不消失，證明白色沉淀是BaSO₄

（2）乙同學分析裝置甲中產生BaSO₄的可能原因有：
①A中產生的白霧是硫酸的酸霧，進入B中與BaCl₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄+4H⁺（用離子方程式表示）．
（3）裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO₃溶液；乙同學在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時間的N₂，然后關閉彈簧夾
（4）通過上述實驗，得出的結論是SO₂不能被BaCl₂溶液吸收
[探究二]：SO₂與FeCl₃溶液的反應
查閱資料：①Fe（HSO₃）²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺；②生成Fe（HSO₃）²⁺離子的反應為可逆反應．實驗步驟為：

步驟I	往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟II	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

回答下列問題：
（5）當SO₂通入到FeCl₃（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO₂+H₂O?HSO₃^-+H⁺，F(xiàn)e³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺；寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時發(fā)生反應的離子方程式Fe³⁺+Fe（HSO₃）²⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺
（6）通過實驗可知加熱和增加FeCl₃溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

19．如圖所示裝置Ⅰ是可充電電池．已知：該充電電池充電時的反應為：
Na₂S_x+3NaBr→2Na₂S_y+NaBr₃，閉合開關K時，裝置Ⅱ中b極附近變紅色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	閉合開關K時，電極B上發(fā)生的反應是：Br3-+2e-═3Br-
	B．	閉合開關K時，I中Na+移向A極，II中Na+移向a極
	C．	當有0.01 mol Na+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL
	D．	閉合開關K時，Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

18．已知：CH₃C≡CH+CO+CH₃OH$\stackrel{一定條件}{→}$X；X+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$Y+CH₃OH下列說法正確的是（　　）

	A．	X的分子式為C5H10O2
	B．	X可能的結構有兩種
	C．	Y中含有的官能團有羧基和碳碳雙鍵
	D．	X與Y相對分子質量相差14，則X與Y互為同系物

17．X、Y、Z、W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：X與Y可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物．Z、W簡單離子的電子層結構相同．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素
	B．	由X、Y、Z、W四種元素不可能形成其原子個數(shù)比為1：3：1：1的化合物
	C．	Z元素的原子半徑一定小于W元素的原子半徑
	D．	若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物

16．某有機高分子化合物的結構簡式如圖所示．該有機高分子化合物的單體不能發(fā)生的反應是（　�。�

A．

酯化反應

B．

氧化反應

C．

加成反應

D．

水解反應

15．常溫下，取鋁土礦（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（　　）

	A．	加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
	B．	加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
	C．	通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

14．天然有機化合物甲的結構簡式如圖，該物質具有一定的除草功效，有關該化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
	B．	1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH 反應
	C．	1 mol 該化合物最多能與含5 mol Br2的濃溴水反應
	D．	該化合物分子中含有三種含氧官能團

13．手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng)，具有實時、定量、直觀等特點，如圖是利用手持技術得到的微粒的物質的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，下列說法正確的是（　　）

	A．	H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-
	B．	當V（NaOH）=40mL時，其溶液中水的電離受到抑制
	C．	當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	當V（NaOH）=30mL時，則有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

12．已知：RCHO+R′CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$RCHOHCHR′CHO$\stackrel{△}{→}$RCH═CR′CHO+H₂O．
設計以乙醛和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH為原料合成CH₃CH=CHCOOCH₂CH₂CH（CH₃）₂的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．