19．軟錳礦的主要成分是MnO₂，其懸濁液可吸收煙氣中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）軟錳礦懸濁液吸收SO₂的過(guò)程中，SO₂體現(xiàn)了還原  性．
（2）“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：K_sp[Al（OH） ₃]=1.0×10^-34；
K_rp[Fe（OH） ₃]=2.6×10^-30；
K_rp[Ni（OH） ₂]=1.6×10^-15；
K_rp[Mn（OH） 2]=4.0×10^-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是C（填標(biāo)號(hào)）
A．Al₂O₃  B．H₂SO₄    C．MgO    D．MnO₂
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3（離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni²⁺的原因是Ni²⁺完全沉淀的pH與Mn²⁺比較相近，不利于兩者分離．
（4）“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni²⁺=Mn²⁺+Ni．
（5）“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO₄^2-的濃度，使MnSO₄和MgSO₄的溶解度下降，便于結(jié)晶析出（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)��?br />②結(jié)晶與過(guò)濾過(guò)程中，體系溫度均應(yīng)維持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO₄氧化為Mn（OH）₂．
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺．
步驟3：用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I₂（2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）．
取某水樣100mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗a mol•L^-1NaS₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L^-1．

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．
（I）經(jīng)查：①K_sp（AgNO₂）=2.0×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；③K_a（HNO₂）=5.1×10^-4．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO₂和NaCl兩種固體分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為NaNO₂．
（Ⅱ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉，并測(cè)定其產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂均能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．
（1）這樣使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；裝置B中盛放的藥品是C（填序號(hào)）．
①濃硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）該小組取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMn04溶液體積/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填代號(hào)）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO₄溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

17．將一定量的由Cu和Cu₂O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L^-1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的純凈無(wú)色氣體Y．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	X中有兩種溶質(zhì)
	B．	Y通入純水中得到酸性溶液
	C．	原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8g
	D．	當(dāng)V=1680時(shí)，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8：1

16．T℃時(shí)，在20.00mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴入0.10mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	T℃時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
	B．	M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
	C．	N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N＞Q
	D．	N點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

15．已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO₃•bMg（OH）₂•cAl（OH）₃•dH₂O（a、b、c、d為最簡(jiǎn)整數(shù)比），為確定X的化學(xué)式，某研究小組做了如圖1實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖，MgO的電子式．
（2）寫(xiě)出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（3）另取6.02gX和過(guò)量稀硫酸，在20℃下，按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略去）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向水準(zhǔn)管加入一定量的水，水準(zhǔn)管與量氣管液面形成高度差，在一段時(shí)間內(nèi)不變．
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中，原因是確�？顾崴嶺完全反應(yīng)．
③反應(yīng)完畢，收集到氣體0.24L．讀取氣體體積時(shí)，除視線要與刻度線相平外，還應(yīng)注意冷卻至室溫（或20℃），水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平．（已知20℃，1個(gè)大氣壓下，氣體摩爾體積為24.0L•mol^-1．）
（4）該抗酸藥的化學(xué)式是MgCO₃•5Mg（OH）₂•2Al（OH）₃•4H₂O．

14．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H6O5		B．	分子中含有兩種官能團(tuán)
	C．	1mol該有機(jī)物能與4molNaOH反應(yīng)		D．	可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

13．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型相同的是（　　）

	A．	光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
	B．	乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒
	C．	乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

12．在H₂SO₄、K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明礬的混合溶液中，H⁺的濃度為0.2mol/L，SO₄^2-的濃度為0.5mol/L，當(dāng)加入等體積0.6mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　�。�

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.55mol/L

11．已知R元素的某種同位素能形成化合物A_mR_n，其中A的化合價(jià)為+n．該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號(hào)是（　�。�

A．

${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$

B．

${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$

C．

${\;}_{a}^{b+a}R$

D．

${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$

10．常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有（　�。�：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解   ⑦還原．其中能在有機(jī)化合物中引入-OH的反應(yīng)類(lèi)型有．

A．

①②③④⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②⑥⑦