19．軟錳礦的主要成分是MnO₂，其懸濁液可吸收煙氣中SO₂，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖1所示．回答下列問題：
（1）軟錳礦懸濁液吸收SO₂的過程中，SO₂體現(xiàn)了還原  性．
（2）“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（3）已知：K_sp[Al（OH） ₃]=1.0×10^-34；
K_rp[Fe（OH） ₃]=2.6×10^-30；
K_rp[Ni（OH） ₂]=1.6×10^-15；
K_rp[Mn（OH） 2]=4.0×10^-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是C（填標號）
A．Al₂O₃  B．H₂SO₄    C．MgO    D．MnO₂
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3（離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni²⁺的原因是Ni²⁺完全沉淀的pH與Mn²⁺比較相近，不利于兩者分離．
（4）“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni²⁺=Mn²⁺+Ni．
（5）“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
①加入稀硫酸的作用是增大SO₄^2-的濃度，使MnSO₄和MgSO₄的溶解度下降，便于結(jié)晶析出（結(jié)合平衡移動原理解釋）．
②結(jié)晶與過濾過程中，體系溫度均應(yīng)維持在70℃（填“27”、“60”或“70”）．
（6）高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO₄氧化為Mn（OH）₂．
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO（OH）₂再還原成Mn²⁺．
步驟3：用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟2中生成的I₂（2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）．
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol•L^-1NaS₂O₃標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L^-1．

18．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．
（I）經(jīng)查：①K_sp（AgNO₂）=2.0×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；③K_a（HNO₂）=5.1×10^-4．請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO₂和NaCl兩種固體分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅色的為NaNO₂．
（Ⅱ）某化學(xué)實驗小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉，并測定其產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)．

已知：①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂均能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺．
（1）這樣使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；裝置B中盛放的藥品是C（填序號）．
①濃硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳
（3）該小組取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMn04溶液體積/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO₄溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．

17．將一定量的由Cu和Cu₂O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol•L^-1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到VmL（標準狀況）的純凈無色氣體Y．下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	X中有兩種溶質(zhì)
	B．	Y通入純水中得到酸性溶液
	C．	原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8g
	D．	當V=1680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8：1

16．T℃時，在20.00mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴入0.10mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	T℃時，CH3COOH電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-3
	B．	M點對應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
	C．	N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N＞Q
	D．	N點所示溶液中c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

15．已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO₃•bMg（OH）₂•cAl（OH）₃•dH₂O（a、b、c、d為最簡整數(shù)比），為確定X的化學(xué)式，某研究小組做了如圖1實驗．

（1）寫出Al³⁺的結(jié)構(gòu)示意圖，MgO的電子式．
（2）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（3）另取6.02gX和過量稀硫酸，在20℃下，按圖2裝置進行實驗（夾持儀器略去）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向水準管加入一定量的水，水準管與量氣管液面形成高度差，在一段時間內(nèi)不變．
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中，原因是確�？顾崴嶺完全反應(yīng)．
③反應(yīng)完畢，收集到氣體0.24L．讀取氣體體積時，除視線要與刻度線相平外，還應(yīng)注意冷卻至室溫（或20℃），水準管與量氣管的液面相平．（已知20℃，1個大氣壓下，氣體摩爾體積為24.0L•mol^-1．）
（4）該抗酸藥的化學(xué)式是MgCO₃•5Mg（OH）₂•2Al（OH）₃•4H₂O．

14．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C7H6O5		B．	分子中含有兩種官能團
	C．	1mol該有機物能與4molNaOH反應(yīng)		D．	可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

13．下列各組中的兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（　�。�

	A．	光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色
	B．	乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒
	C．	乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

12．在H₂SO₄、K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃和明礬的混合溶液中，H⁺的濃度為0.2mol/L，SO₄^2-的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　�。�

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.55mol/L

11．已知R元素的某種同位素能形成化合物A_mR_n，其中A的化合價為+n．該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是（　�。�

A．

${\;}_{a+m}^{b+m+n}R$

B．

${\;}_{a+m}^{b+a-m}R$

C．

${\;}_{a}^{b+a}R$

D．

${\;}_{a-m}^{a-m+b}R$

10．常見的有機反應(yīng)類型有（　�。�：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤加聚 ⑥水解   ⑦還原．其中能在有機化合物中引入-OH的反應(yīng)類型有．

A．

①②③④⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

①②⑥⑦