9．某小組選用如圖裝置，利用反應2NH₃+3CuO$\stackrel{△}{→}$N₂+3Cu+3H₂O，通過測量生成水的質量[m（H₂O）]來測定Cu的相對原子質量．實驗中先稱取氧化銅的質量[m（CuO）]為a g．

（1）濃氨水滴入生石灰中能制得NH₃的原因是氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH^-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣．
（2）甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行不可行，理由是C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質量．
（3）乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是吸收未反應的NH₃，防止空氣中的水蒸氣進入．
（4）丙同學認為乙同學測量的m（H₂O）會偏高，理由是裝置B生成的氨氣有混有水，故m（H₂O）會偏高，你認為該如何改進？可在裝置B和A之間增加裝置D
（5）若實驗中測得m（H₂O）=b g，則Cu的相對原子質量為$\frac{18a}$-16．（用含a、b的代數式表示）．
（6）若CuO中混有Cu，則該實驗測定結果偏大．（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

8．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是一種重要超導材料，下列關于${\;}_{39}^{89}$Y的說法錯誤的是（　　）

	A．	質量數是89		B．	質子數與中子數之差為50
	C．	核外電子數是39		D．	${\;}_{39}^{89}$Y與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素

7．乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
（1）乙炔在空氣中燃燒的現象火焰明亮，產生黑煙并放出大量的熱，由乙烷制取一氯乙烷的反應條件光照，由乙烯制取乙醇的反應類型加成反應
（2）一氯乙烷分子中的官能團為氯原子或-Cl．聚氯乙烯的結構簡式為．
（3）寫出由乙醛生成乙酸的化學反應方程式．2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（4）寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式HCOOCH₃；檢驗該同分異構體是否含有醛基操作取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基
（5）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH₂=CH₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH₂CH₂Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH₂CH₂OH．

6．“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物．完成下列填空：
（1）四種元素原子的半徑大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）鋁原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，有5種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫出鋁熱反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液．
（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目．
（5）硫的非金屬性弱于氯（選填“強”、“弱”），用一個事實證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成，
再從原子結構的知識加以解釋Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．．

5．下列化工生產不符合實際的是（　�。�

	A．	海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出		B．	工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒
	C．	硫酸工業(yè)中使用到熱交換器		D．	石油通過分餾得到裂化汽油

4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲的L層電子數是K層的3倍，丁所在族序數是周期數的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數之和為10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最高價氧化物對應水化物的堿性：乙＞丙
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：�。炯�
	C．	簡單離子半徑：乙＞丙＞丁
	D．	甲和乙組成的化合物只存在離子鍵

3．由某精礦石（MCO₃•ZCO₃）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：

（1）該礦石的化學式為MgCO₃•CaCO₃．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O，且Z和Si的物質的量之比為2：1）．寫出該反應的化學方程式：2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca₂SiO₄．
②單質M還可以通過電解熔融MCl₂得到．不能用電解MCl₂溶液的方法制備M的理由是電解MgCl₂溶液時，陰極上H⁺比Mg²⁺容易得到電子，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，所以得不到鎂單質．
（3）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反應3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
其對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₂，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示．
則△H₂小于（填“大于”“小于”或“等于”）△H₃，理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K₁增大，則△H₁＞0，根據蓋斯定律又得△H₃=△H₁+△H₂，所以△H₂＜△H₃．
（4）在溫度為T₁時，使體積比為3：1的H₂和CO₂在體積恒定的密閉容器內進行反應．T₁溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T₂，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．

2．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定．

（1）該小組按圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實驗步驟	實驗現象
	B瓶	C瓶	D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液	變紅，不褪色	變藍，不褪色	立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH	3	12	7

①裝置A中反應的化學方程式為KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
②B瓶溶液中H⁺的主要來源是氯氣中的氯化氫．
③C瓶溶液的溶質是NaClO、NaCl、NaOH（填化學式）．
④結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCO₃^-消耗H⁺，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L^-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應．
Ⅱ．用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na₂S₂O₃溶液．（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①步驟Ⅰ總反應的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L^-1．（保留1位小數．NaClO式量為74.5）

1．黃酮醋酸類化合物（F）具有抗菌、消炎、降血壓等多種生理活性和藥理作用．工業(yè)上常采用下列路線合成：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：RCN+H₂O$\stackrel{H+，F}{→}$ RCOOH
（1）A轉化為B的反應類型是取代反應．   
（2）C的官能團名稱為羥基、羰基．
（3）F分子式為C₁₈H₁₂O₂NBr．
（4）寫出D與足量氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式（不必注明反應條件）：+2NaOH→+H₂O+NaCl．
（5）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：．
①能與NaHCO₃反應生成CO₂
②苯環(huán)上的核磁共振氫譜中有兩組峰．

20．已知A為最簡單的烯烴，高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

相關信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$→_{△}^{催化劑}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是BC（填字母）．
A．化合物F能發(fā)生銀鏡反應            B．化合物E與化合物D互為同系物
C．化合物G能發(fā)生縮聚反應生成聚酯   D．1molPMMA與足量NaOH溶液反應最多消耗1molNaOH
（2）已知CH₃OOCCOOCH₃的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列條件的同分異構體，，，．
①能以物質的量之比1：2與NaHCO₃溶液發(fā)生反應；  ②紅外光譜表明分子中含有一個“-CH₃”；
③¹H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）PET單體的結構簡式為．
（4）D+I→PMMA單體的化學方程式為CH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）完成A→B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．