Question

6．“常見無機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物．完成下列填空：
（1）四種元素原子的半徑大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）鋁原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，有5種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液．
（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）硫的非金屬性弱于氯（選填“強(qiáng)”、“弱”），用一個(gè)事實(shí)證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成，
再從原子結(jié)構(gòu)的知識加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

Answer 1

分析 （1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（2）Al原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹；有5種能級；Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁；
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，來制取漂粉精；而吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液；
（4）硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵，所以硫磺粉末與鐵粉混合加熱，生成硫化亞鐵，由此標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（5）同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，要在Na₂S溶液中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)；從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考，Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．

解答 解：（1）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，鐵是四個(gè)電子層，鋁、硫、氯只有三個(gè)電子層，所以半徑大小為：Fe＞Al＞S＞Cl，故答案為：Al；S；Cl；
（2）Al原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹；有5種能級，F(xiàn)e₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；5；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，來制取漂粉精；而吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液，故答案為：石灰乳；濃的氫氧化鈉溶液；
（4）硫是弱氧化劑，只能將鐵氧化成亞鐵，所以硫磺粉末與鐵粉混合加熱，生成硫化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：，故答案為：；
（5）硫的非金屬性弱于氯，可從Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，應(yīng)用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；故答案為：弱；氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成；Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題應(yīng)從實(shí)驗(yàn)裝置著眼，從比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱著手，從整體的角度把握題目需要解答的問題，要通過本題建立解答本類題的正確思維過程．