18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的$\frac{1}{2}$，D在地殼中的含量?jī)H次于B．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：E＞D＞A
	C．	簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：E＞B
	D．	原子半徑：C＞D＞E

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	可用長(zhǎng)頸漏斗分離汽油和水的混合液
	B．	酒精燈使用不當(dāng)引起少量酒精在桌上燃燒時(shí)，立即用濕布蓋滅
	C．	給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不停地移動(dòng)試管
	D．	洗凈的錐形瓶和容量瓶可用烘箱烘干

16．茉莉酮可用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于其敘述正確的是（　　）

	A．	茉莉酮易溶于水
	B．	茉莉酮中含有兩種官能團(tuán)
	C．	茉莉酮可與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象均為褪色
	D．	茉莉酮與二氫茉莉酮互為同分異構(gòu)體

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為N_A的是（　�。�

	A．	7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目
	B．	0.5 mol Fe溶于過(guò)量HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
	C．	2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)目

14．化學(xué)與環(huán)境生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放
	B．	可用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中是否加碘
	C．	釀酒工業(yè)中使用的“酒曲”是一種酶
	D．	可用蒸餾法、電滲析法淡化海水

13．某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行氨堿法制取純堿的主要反應(yīng)．下列說(shuō)法合理的是（　�。�

	A．	先從b管通入NH3再?gòu)腶管通入CO2		B．	先從a管通入CO2再?gòu)腷管通入NH3
	C．	廣口瓶?jī)?nèi)有白色沉淀析出		D．	c中試劑為堿石灰

12．X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單的離子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	五種元素中只有X存在同素異形體
	C．	W和M形成的化合物是離子化合物
	D．	工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)

11．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1mol Mg 在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	B．	14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
	C．	室溫時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
	D．	Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

10．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是（　　）

A．

甲苯和水

B．

硝酸鉀和氯化鈉

C．

乙酸乙酯和乙酸

D．

食鹽水和泥沙

9．一位同學(xué)模仿氨堿法，將純凈的CO₂通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

燒瓶（甲）中所盛的固體原料是碳酸鈣，洗氣瓶（乙）中所盛試劑是飽和碳酸氫鈉；
燒瓶（�。┲邢×蛩岬淖饔檬俏�收未反應(yīng)完的NH₃；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，通過(guò)過(guò)濾操作分離出NaHCO₃晶體．
（1）將（丙）中NaHCO₃晶體分離后，母液中主要含有四種離子（不計(jì)H⁺、OH^-）．它們是
Na⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-．若在母液中加入消石灰，溶液中新生成的物質(zhì)可能有（填寫(xiě)化學(xué)式）CaCO₃．
（2）單獨(dú)將CO₂一種氣體通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，NH₃在此的作用主要基于它的堿性．
（3）將所得NaHCO₃灼燒后得到碳酸鈉．不做溶解操作、不使用帶導(dǎo)管的實(shí)驗(yàn)裝置．證明NaHCO₃已完全分解的簡(jiǎn)便方法是繼續(xù)加熱，質(zhì)量不再發(fā)生變化則說(shuō)明已完全分解（恒重操作）；驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的基本方法是取樣，先加足量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀則證明混有NaCl．
（4）某純堿樣品中含有少量NaHCO₃，欲知NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將樣品灼燒，并吸收稱(chēng)重分解所得CO₂的質(zhì)量．相關(guān)裝置中先后使用的兩種干燥劑（或吸收劑）是濃硫酸（先）、堿石灰（后）．
（5）已知某堿樣品中只含NaCl一種雜質(zhì)，還需定量測(cè)定其純度，比較精準(zhǔn)的一種方法是將樣品配成溶液后用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液進(jìn)行滴定．
①若以甲基橙為指示劑，在滴定過(guò)程中其顏色由黃色變成橙色．
②將0.100mol/L 標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入滴定管；稱(chēng)取純堿樣品，用燒杯和100mL容量瓶配成待測(cè)液．
③用滴定管取出其中10.00mL 裝入錐形瓶；至滴定終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液15.00mL．
④100mL 待測(cè)液中Na₂CO₃的質(zhì)量為1.59g．