7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
	B．	O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學變化
	C．	1H  2H  3H互為同位素，其性質(zhì)相似
	D．	金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

6．將3.0g鈉、2.7g鋁、9.0g鐵分別投入300mL1mol/L的鹽酸中，結(jié)果正確的是（　�。�

	A．	鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氫氣最多
	B．	鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，產(chǎn)生的氣體也沒有鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多
	C．	鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多
	D．	鋁與鹽酸反應(yīng)和鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一樣多

5．鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，回答下列問題：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量各是多少？

4．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（3）欲除去FeCl₂中FeCl₃選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

3．碳酸和乙二酸（簡寫為H₂C₂O₄，俗稱草酸）都是重要的二元酸．碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5
（1）若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是AC．（選填編號）
A．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）       B．c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）
C．c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（CO₃^2-）       D．c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（CO₃^2-）
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H⁺濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H⁺濃度變化較小，血液的pH基本不變
（3）為了測定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
㈠稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
㈡用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
㈢再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
①步驟㈢中判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
②步驟㈡中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③原6.0g試樣中H₂C₂O₄•2H₂O的物質(zhì)的量為0.01mol．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖表示：△H1=△H2+△H3
	B．	圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時，其反應(yīng)活化能分別是E1和E2
	C．	圖表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
	D．	圖表示：CO的燃燒熱為1132KJ/mol

1．為測定某肥料發(fā)酵產(chǎn)生的混合氣體（CH₄、CO₂、NH₃）中甲烷的含量，將一定量的混合氣體通過足量的灼熱的CuO，發(fā)生的反應(yīng)有：①CH₄+4CuO=CO₂↑+2H₂O↑+4Cu②2NH₃+3CuO=N₂↑+3H₂O↑+3Cu．完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14.4g，再將反應(yīng)后氣體通人3L0.1．mol/LBa（OH）₂溶液，充分吸收生成碳酸鋇沉淀39.4g，剩余氣體為2.24L的N₂（標準狀況）．
（1）原混合氣體中CH₄的物質(zhì)的量為0.15mol
（2）原混合氣體中CH₄的物質(zhì)的量分數(shù)為37.5%．

20．22gNaHCO₃和NaOH的混合物在密閉容器中加熱到500℃使其充分反應(yīng)后排出氣體，然后冷卻至常溫，稱得其質(zhì)量變?yōu)?0.2g，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉		B．	排出氣體為CO2和水蒸氣
	C．	NaOH的質(zhì)量為13.6g		D．	NaHCO3的質(zhì)量為18g

19．钚（Pu）是一種放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑．下列關(guān)于Pu-239的說法不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{94}^{238}$Pu互為同位素
	B．	${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94個電子
	C．	${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94個中子
	D．	${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U為兩種不同核素

18．化學反應(yīng)SO₂+NO₂=SO₃+NO的反應(yīng)類型是（　�。�

A．

化合反應(yīng)

B．

氧化還原反應(yīng)

C．

置換反應(yīng)

D．

復分解反應(yīng)