2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖表示：△H1=△H2+△H3
B．
圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時(shí)，其反應(yīng)活化能分別是E1和E2
C．
圖表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
D．
圖表示：CO的燃燒熱為1132KJ/mol

分析 A．反應(yīng)一步完成與分步完成，熱效應(yīng)相同；
B．使用催化劑降低反應(yīng)的活化能；
C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，放熱反應(yīng)；
D．燃燒熱為1molCO燃燒時(shí)的熱量變化，而圖中為2molCO燃燒的熱量變化．

解答 解：A．反應(yīng)一步完成與分步完成，熱效應(yīng)相同，由圖可知-△H1=△H2+△H3，故A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，則E1為使用催化劑時(shí)的活化能，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，放熱反應(yīng)，可知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（679-862）kJ/mol=-183kJ/mol，故C正確；
D．燃燒熱為1molCO燃燒時(shí)的熱量變化，而圖中為2molCO燃燒的熱量變化，則CO的燃燒熱為566KJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用、燃燒熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（1）2，3，4，5-四甲基己烷
（2）2-甲基-1-丁烯
（3）3-甲基-2-戊烯CH3CH=C（CH3）CH2CH3．
（4）1，3，5三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)镠2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的電離度約為3%，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)镃O32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性（離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹觯�，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．已知ABCDEF六種元素，核電荷數(shù)依次增大，A的陽(yáng)離子是一個(gè)質(zhì)子，C的核電葆數(shù)是A、B兩者之和，B的單質(zhì)是空氣中含量最大的成分，D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，E原子得到一個(gè)電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子前兩個(gè)電子層電子數(shù)之和是其電子總數(shù)的一半．
請(qǐng)回答：
（1）BA3為極性分子（選填極性、非極性），為三角錐形空間構(gòu)型，其電子式為．
（2）ABE形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，其中含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵（選填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）用電子式表示F和E的化合物的形成過(guò)程．
（4）若C、D可按1：1化合生成離子化合物X，X為Na2O2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量QkJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性
B．O2與O3互為同位素，相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化
C．1H  2H  3H互為同位素，其性質(zhì)相似
D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是1：2：3
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23：12：9．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6：3：2．
（4）若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2體積的大小順序是Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
D．40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸亞錫（SuSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
ⅡSnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問(wèn)題：
（1）SnC12粉末需要加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明原因SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl．
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（3）操作I中使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)該裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．若取2.0g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液40.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71.4%．

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