6．有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H₂O7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全．則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位為克）（　�。�

A．

應(yīng)含有a

B．

只含有b

C．

比含有c

D．

一定有a、b、c

5．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　　）

	A．	過量的氫氣與氧氣		B．	過量的濃鹽酸與二氧化錳
	C．	過量的銅與濃硫酸		D．	過量的鋅與18 mol/L硫酸

4．把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于兩種溶液體積之和）．計算
（1）混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合溶液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

3．已知碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O，25°C和101kpa時，C₄H₈、C₂H₄和C₃H₈組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，生成二氧化碳和水蒸氣．除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了50mL，原混合烴中C₂H₄的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

75%

B．

50%

C．

5%

D．

12.5%

2．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺等雜質(zhì)）的流程如圖：


提示：在本實驗條件下，Mn²⁺被氧化為MnO₂；Ni²⁺不能被氧化；
高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂；反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂；
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe²⁺和Mn²⁺．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳（Ni）．
（3）Mn²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)．
（4）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（5）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂，取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于1．

1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO2、SO2、H2O		B．	堿性氧化物：Na2O、CaO、P2O5
	C．	堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2		D．	銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4

20．今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是A．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為H．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為E．
（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率C，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間F．
（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為F．

19．合成氨原料氣由CH₄在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：
CH₄+2H₂O→CO₂+4H₂        2CH₄+O₂+2H₂O→2CO₂+6H₂
將反應(yīng)后的混合氣中CO₂、H₂O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N₂和H₂．為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計算起始?xì)怏w中CH₄和空氣的比例．（已知空氣中O₂和N₂的體積比為1：4）

18．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　　）

	A．	除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
	B．	除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
	C．	除去N2中少量NH3，可依次通過水、濃H2SO4洗后收集氣體
	D．	可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

17．若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)一段時間后，又測得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求此時氨酸鉀的分解率．