10．（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1則0.5mol C₃H₈燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時的△H=-724kJ mol^-1．（填-724kJ•mol^-1或+724kJ•mol^-1）

9．某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下：
（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表
溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由L₁＜L₂因為合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)減小．
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍(lán)色的四氨合銅（Ⅱ）絡(luò)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
a．2Cu²⁺+2NH₃•H₂O+SO₄^2-═2NH₄⁺+Cu₂（OH）₂SO₄↓
b．Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃?2[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+2OH^-
某小組設(shè)計如圖2實驗：

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式[Cu（NH₃）₄]²⁺+S^2-═CuS↓+4NH₃↑．
②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，該晶體的性質(zhì)是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較小．
③請結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+4NH₃↑，向其中加入NaOH，使c（OH^-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體．

8．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN₂和9molH₂，在一定條件下合成氨，不同溫度下測得的數(shù)據(jù)如表所示：

溫度（K）	平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1molN₂（g）和3molH₂（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH₃（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T₁＜T₂ （填“＞”“＜”或“=”）
②在T₂K下，經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)H₂的平均速率v（H₂）=0.2mol•L^-1•min^-1．
平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH₄⁺濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應(yīng)式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．
（4）已知室溫下當(dāng)NH₄Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH＞5.1．現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示劑達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是大于5mL．（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度大小順序為c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

7．實驗室有一瓶已部分被氧化的亞硫酸鈉固體，為測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗．請根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．
（1）A是BaCl₂溶液，A應(yīng)過量的理由是使SO₃^2-、SO₄^2-沉淀完全；檢驗A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl₂溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl₂溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na₂SO₄溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl₂溶液已過量，加入A后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓．
（2）B是鹽酸，B應(yīng)稍過量的理由是使BaSO₃全部溶解；加入B后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）為檢驗沉淀（Ⅲ）是否洗凈，在最后幾滴洗滌液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
（5）當(dāng)W₁與W₂的關(guān)系式為142W₂=233W₁時，表明亞硫酸鈉已被全部氧化．

6．下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
	B．	電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑
	C．	硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
	D．	Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

5．（1）溶液的pH除了可以通過實驗得出的具體數(shù)據(jù)計算得到，在實驗室中還可以用pH試紙或pH計來測量得到．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用pH=1的鹽酸滴定25.00mL未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，從而求出該NaOH溶液的pH值（選用酚酞作為指示劑）
①實驗過程中需要使用的儀器有鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、膠頭滴管、酸式滴定管、錐形瓶
②如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
③如何判斷滴定到達(dá)終點當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色
④根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）[來源	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測NaOH溶液的濃度（保留兩位小數(shù)）0.0800 mol/L
⑤在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有：BD．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

4．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是D（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

3．如圖是某溫度下，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mola、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是a不適用催化劑，b使用了催化劑．

2．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
E	通常情況下，E沒有最高正化合價，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分
F	F是周期表中元素原子半徑最小的，其單質(zhì)常溫下是密度最小的氣體

（1）A元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．第一電離能的大小關(guān)系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂，它屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，A的一種氯化物能加速Y的分解，寫出該過程的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯堿性，N的結(jié)構(gòu)式為．
（4）B～F各元素原子半徑由小到大的順序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符號表示）．
（5A的兩種氯化物相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

1．工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為：
①造氣：S（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂（g）；
②催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）；
③吸收：SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）的熱化學(xué)方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ•mol^-1．

（2）某溫度下SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO₂（g）和5.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃
填寫下列空格．
①A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器大
②達(dá)到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定條件下達(dá)到平衡后，在保證O₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動．（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）