14．工業(yè)廢氣中含有一定量的SO₂對空氣產(chǎn)生嚴重的污染，對SO₂的綜合治理并且變廢為寶有重要的意義．
（1）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）=MnSO₄（s）△H=-1065kJ•mol^-1
SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．
（2）富集廢氣中SO₂，并使其與O₂反應制備硫酸，用多孔電極材料，裝置如圖1所示．

①X極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②消耗11.2L（標準狀況）氣體B時，通過質子交換膜的H⁺的個數(shù)為2N_A．
（3）用氫氧化鈉吸收SO₂可得到NaHSO₃溶液，已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-    HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變，下同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$增大．
（4）取20.00ml含NaHSO₃的吸收液，用0.500mol/L的高錳酸鉀溶液測定吸收液中NaHSO₃的濃度，回答下列問題：
①盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管為酸式滴定管，若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸消耗高錳酸鉀溶液的體積為26.10ml．
②達到滴定終點的依據(jù)是滴加最后一滴高錳酸鉀標準液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色且30s不褪色；．
③吸收液中NaHSO₃的濃度為1.631mol/L．

13．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄，簡稱甲銨）是CO₂和NH₃制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO₂與NH₃反應生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應為可逆反應，則生成甲銨的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應為NH₂COONH₄（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+dkJ•mol^-1，則由CO₂（g）和NH₃（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（l），△H=（-b+c+d）KJ/mol．

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N₂（g）和H₂（g）反應生成1mol NH₃（g）過程中能量 變化示意圖，請寫出N₂和H₂反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能390KJ/mol．
（3）科學家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)（如圖2），利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．

①寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少 量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N₂H₄） 的結構式；
②NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
③肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （g）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

11．按要求完成下列填空：
①已知室溫下1g氫氣燃燒放出熱量為142.9kJ，其熱化學方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1或H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ•mol^-1
②1mol氨氣和適量氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學方程式是NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H=-176 kJ•mol^-1
③1mol CO還原適量Fe₂O₃固體生成Fe（s），放出8.2kJ 熱量，其熱化學方程式是3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.6 kJ•mol^-1
④乙烯（C₂H₄）氣體與氧氣反應生成1mol H₂O（l）和CO₂（g），放出705.5kJ熱量，其熱化學方程式是C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
⑤家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，其熱化學方程式是2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，則丁烷的燃燒熱△H為-2900kJ•mol^-1
已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680kJ•mol^-1．

10．①CaCO₃ （s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述正確的反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；
（4）表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

9．（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是B
①天然氣   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物質能   ⑦風能   ⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．（填“增大”、“減小”或“不變
（3）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.2kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ．

8．煙氣的脫硝（除NO_x）技術和脫硫（除SO₂）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH₃）選擇性地與NO_x反應生成N₂和H₂O．
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
則4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化劑作用下，尿素1CO（NH₂）₂]也可以將NO_x反應生成N₂和H₂O．寫出CO（NH₂）₂與NO₂反應的化學方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂═7N₂+4CO₂+8H₂O．
（2）催化劑V₂O₅可用于處理NO_x、SO₂．
①圖1是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．當消耗a mol NH₃和b mol O₂時，消耗NO的物質的量為$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V₂O₅在催化降解NO_x的過程中，也會對SO₂的氧化起到一定的催化作用，其反應式如下：
a．V₂O₅+SO₂=V₂O₄+SO₃b．2SO₂+O₂+V₂O₄=2VOSO₄
c.2VOSO₄=V₂O₅+SO₂+SO₃
③SO₃進一步與煙氣中逃逸的氨反應，生成硫酸氫銨和硫酸銨．n（NH₃）/n（SO₃）對硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖2所示，圖2中A、C區(qū)域代表的物質分別為（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄．

（3）①電解吸收也是脫硝的一種方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亞硝酸 1K_a（HNO₂）=5.1×10^-4]，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸．電解裝置如圖3所示．陽極的電極反應式為H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．
②O₃也可用于煙氣脫硝．O₃氧化NO₂的氧化產(chǎn)物為N₂O₅．

7．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；肼中的化學鍵類型為共價鍵．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）；△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9 kJ•mol^-1；
（3）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H₃=+44kJ•mol^-1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2 kJ•mol^-1．

6．在①9.03×10²³（或1.5N_A）②1.5③1.5mol④3處的橫線上填寫適當?shù)膬热荩?br />

5．下列物質中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物質是（　　）
①   ②乙烯③CH₃COOH④CH₃CH₂OH⑤CH₂═CH-COOH�、�

A．

①⑤

B．

①②④⑥

C．

①④

D．

①③⑥