12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）AgNO₃溶液與KCl溶液混合：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O
（4）鋅投入硫酸銅溶液中：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

11．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：

反應(yīng)物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
現(xiàn)象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	無色氣體

由上述現(xiàn)象可推知c為：BaCl₂（寫化學(xué)式，后同），d為：Na₂CO₃，a與b反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

10．按要求回答問題．
（1）乙烯的電子式為；
（2）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成
2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂．
（3）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl₂反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．
（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷．

9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+20H-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	碘水中通入足量的 S02：I2+SO2+2H2O═2I-+S042-+4H+
	C．	向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
	D．	在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO32-+3Cl-+H2O+4H+

8．充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N₂的2倍．
（1）求該有機(jī)物的分子式C₄H₈．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CH₂CH₃、．
（3）若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4） 的系統(tǒng)命名是2，6-二甲基辛烷．
（5）酚酞是中學(xué)常用的酸堿指示劑，已知結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，酚酞結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱為酚羥基和酯基．

（6）己烷的同分異構(gòu)體有5個(gè)．

7．0.1mol某種烯烴或兩種烯烴的混合物（碳原子數(shù)均不超過5）充分燃燒后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有兩種物質(zhì)的量相等的溶質(zhì)．
（1）若為純凈物，試推斷可能的烯烴分子式：
①C₂H₄；②C₄H₈；③、（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）
（2）若為兩種烯烴的混合物，試推斷可能的組成及體積比（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）

序號	組成	體積比
1
2
3

6．某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過計(jì)算確定A的分子式．（寫出計(jì)算過程）
（2）若0.1molA的氧化產(chǎn)物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

5．某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退�．現(xiàn)有12.6g三聚氰胺晶體按圖所示實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)（假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物）．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑或2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）C裝置能不能與D裝置互換？不能，（填“能”或“不能”），理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水和二氧化碳，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱枺��?br />①讀數(shù)   ②冷卻至室溫    ③調(diào)平E、F裝置中液面
（4）測定數(shù)據(jù)如表：

儀器	C	D
實(shí)驗(yàn)前	101.0g	56.0g
試驗(yàn)后	106.4g	69.2g

經(jīng)測定，收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可知三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為CN₂H₂．
②三聚氰胺的分子式為C₃N₆H₆．
③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對測定結(jié)果的影響是測定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的結(jié)構(gòu)簡式為H-C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H₂N一C≡N，三聚氰胺分子中每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化學(xué)分析如下：
①相對分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸與足量的NaHCO₃反應(yīng)放出44.8L CO₂，與足量的Na反應(yīng)放出44.8L H₂（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）酒石酸的分子式為C₄H₆O₆，分子中有2個(gè)羧基和2個(gè)羥基．
（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）有機(jī)物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：．M的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

3．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
②鏈烴A與Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)生成B，寫出由A生成B的化學(xué)方程式：+Br₂→．
③與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有2種（不包括A）
（3）若A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．