12．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）AgNO3溶液與KCl溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：H++OH-=H2O
（4）鋅投入硫酸銅溶液中：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

分析 （1）硝酸銀與氯化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和氯化銀沉淀；
（2）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（4）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅．

解答 解：（1）AgNO3溶液與KCl溶液混合，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓  
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液混合，二者反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O；       
（4）鋅投入硫酸銅溶液中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，
故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子與氖原子核外電子排布不相同的是（　�。�
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求回答問題：
（1）乙炔的電子式；
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷．
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3；
（4）某芳香烴的相對分子質(zhì)量為102，若該分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)，則其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）OH．
（6）籃烷的結(jié)構(gòu)如圖所示：①籃烷的分子式為C12H14；
②籃烷具有的性質(zhì)a；
a．不能溶于水  b．密度大于水c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫、常壓下為氣體
③藍(lán)烷的一氯代物有4種
（7）已知：，如果要合成，所用的原料可以是    
A． 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔          D． 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以檢驗?zāi)称放撇枞~中鐵元素的存在并測定鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品進(jìn)行如圖1操作：請回答下列有關(guān)問題：
（1）①文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
②（NH4）3C2O4溶液顯酸性
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒程灰粉，這部操作需要用到的實驗儀器有：酒精燈、三腳架、玻璃棒、BC、其主要目的是使樣品中的有機物完全分解．
A．蒸發(fā)皿        B．坩堝          C．泥三角           D．石棉網(wǎng)
（2）從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質(zhì)X可以選擇C
A．CaO          B．Ca（OH）2            C．NH3•H2O
（3）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
現(xiàn)將濾液C稀釋至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
編號終點時消耗KMnO4溶液體積（mL）
119.98
222.00
320.02
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器（如圖）CDE（填寫序號）；

②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不恢�?fù)原色．
③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，若不洗滌沉淀洗滌沉淀D，會使測定鈣元素的含量偏低．（填“偏低”“偏高”、“無影響”，下同）若不洗滌沉淀E，會使測定鈣元素的含量偏高．
④原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{a}{124}-0.05}{5}$．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）設(shè)計最簡單的實驗檢驗茶葉中含有鐵元素的操作和現(xiàn)象是：取少量的濾液A，滴入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，證明溶液中存在鐵離子，也證明離子茶葉中含有鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．0.1mol某種烯烴或兩種烯烴的混合物（碳原子數(shù)均不超過5）充分燃燒后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有兩種物質(zhì)的量相等的溶質(zhì)．
（1）若為純凈物，試推斷可能的烯烴分子式：
①C2H4；②C4H8；③、（可以不填滿，也可以補充）
（2）若為兩種烯烴的混合物，試推斷可能的組成及體積比（可以不填滿，也可以補充）
序號組成體積比
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硬鋁合金廣泛用于現(xiàn)代社會．下列關(guān)于硬鋁的說法中，錯誤的是（　�。�
A．硬鋁的密度約為鋼材的三分之一，是適合于做飛行器的材料
B．硬鋁的強度比鋁大得多，鋁材比鋼材的某些性能要好
C．硬鋁的熔點跟鋁相比有一定的提高，常被用于炊具
D．硬鋁的抗腐蝕性較強，常被用于制門窗框架

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂--次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧 化鋁．工藝流程如圖：（每步所加試劑均稍過量）
（1）步驟①中所得殘渣的成分是SiO2（用化學(xué)式表示）、流程中分離固體和溶液的方 法是過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟③中若加入過量的石灰石煅燒產(chǎn)物，則濾液3的成分是碳酸氫鈉，該反應(yīng)的 離子方程是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化 鋁的提取有什么影響若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)．
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入氨水來制取Al（OH）3，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅，當(dāng)外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32 g
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
C．lmol•L1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

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同步練習(xí)冊答案