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2．下列有關實驗基本操作或現象的描述不正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
B．溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出
D．制備NaCl晶體時，晶體表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到較純凈的NaC1

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1．下列操作能達到目的是（　�。�
A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體
B．向NaAlO2溶液中加入過量的A1C13溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的A1（OH）3固體
C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體
D．AlC3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體

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20．下列分子式能表示的物質只有一種的是（　　）
A．C5H10B．CH4OC．C7H8OD．C2H4Cl2

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19．改變了“有機物就是有生命力的物質”觀點的科學家是（　�。�
A．李比希B．維勒C．凱庫勒D．諾貝爾

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18．根據如圖所示回答有關問題：

（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），
（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．
（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數為0.1NA．

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17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.991.110.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）元素①在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（填化學式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤  ②⑤  ③⑦
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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16．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）
選項規(guī)律結論
A同主族元素性質的相似性鈉和氧反應可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高H2O沸點低于H2S
D較強酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

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15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點：金剛石＞干冰B．離子半徑：O2-＞Na+
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

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14．下列變化需克服共價鍵的是（　�。�
A．干冰受熱變成二氧化碳氣體B．金剛石熔化
C．蔗糖溶于水D．食鹽溶于水

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13．化學與社會、生活和生產息息相關，以下敘述不正確的是 （　�。�
A．氫氣的燃燒產物是水，是理想的清潔燃料，未來可以利用藍綠藻和微生物制備氫氣
B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用
C．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為硫酸銅
D．硅晶體的導電性介于導體與絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用于制造集成電路、太陽能電池板等

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