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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料.工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣(SO2 和O2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如圖1:

已知:①軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng).
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一:
 沉淀物Fe(OH)3  Fe(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
 開(kāi)始沉淀2.7 7.6 3.4 7.7 
 完全沉淀3.7 9.6 4.7 9.8
(1)已知:(圖2)表二
表二
實(shí)驗(yàn)序號(hào)SO2濃度(g•m-3煙氣流速(mL•min-1
4.155
4.196
下列措施可提高SO2吸收率的是ad(填序號(hào))
a.降低通入含硫煙氣的溫度   b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量     d.減小通入含硫煙氣的流速
(2)加入試劑X能提高產(chǎn)品純度,則X可以是H2O2(填化學(xué)式)
(3)加氨水調(diào)溶液pH在5~6之間,目的是除去鐵、鋁元素.
(4)錳酸鋰可充電電池(圖3)的總反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+LixC$?_{放電}^{充電}$ LiMnO4+C(x<1)
①放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
②充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,則石墨電極將增重7g.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol•L-1的是( 。
A.將0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中
B.將60 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940 g水混合
C.將3.1 g氧化鈉溶于水并配成1 L溶液
D.將14.2 g Na2SO4•10H2O溶于水中配成1 L溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.氮氧化物與懸浮在大氣中的食鹽粒子相互反應(yīng):
4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol.下列敘述中正確的是( 。
A.10min內(nèi)NaCl濃度變化表示的速率v(NaCl)=0.005 mol•L-1•min-1
B.若保持其他條件不變,在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng),則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
C.若升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的△H>0
D.若起始時(shí)向容器中充入0.2molNO2(g)、0.1molNO(g)和0.1molCl2(g)(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
①NaAlO2(aq)$\stackrel{過(guò)量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$→_{高溫}^{C}$CO2
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H2SO4
A.②③B.①④C.②④D.③④

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列圖象不符合事實(shí)是( 。
A.圖①:pH相同的H2S溶液(a)、稀H2SO4溶液(b)、H2SO3溶液(c)露置于空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH隨時(shí)間的變化情況
B.圖②:表示向乙酸溶液中通入NH3過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
C.圖③:將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況
D.圖④:合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=a-b kJ•mol-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(  )
A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
C.Ba(HCO32溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2

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16.常溫下,下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.中性溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B.加入硫氰化鉀顯血紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3-
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是( 。
A.常溫下,1mol氬氣含有的原子數(shù)一定為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
C.56g鐵片與足量濃硫酸共熱反應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子
D.常溫下,1L pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目大于0.01NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是(  )
①CO2與NaOH溶液
②NaHCO3溶液與鹽酸
③Na與氧氣
④C與O2
⑤AlCl3溶液與氨水
⑥Fe與Cl2
A.①③④⑥B.①④⑥C.①④D.①③④

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在一定條件下,反應(yīng)N2+3H2?2NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了3.4g,則反應(yīng)速率為( 。
A.v(H2)=0.05mol/(L•min)B.v(N2)=0.03mol/(L•min)
C.v(NH3)=0.17g/(L•min)D.v(NH3)=0.02mol/(L•min)

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