13．中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H₂O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
	C．	若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

12．甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇．根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H₂反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-105kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	H-H	O-H	C-H	C-O	C=O
鍵能/KJ•mol-1	436	463	413	351	1076

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH（g）$\stackrel{脫氫}{?}$HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．

①該脫氫反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是600K時(shí)Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．c（CH₃OH）=c（HCHO）    B．HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．V正（CH₃OH）=V逆（HCHO）   D．混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K_a（HSCN）=0.13．
常溫下，將20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL0.10mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO₂氣體體積V隨時(shí)間t變化的示意圖如圖2所示：
①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH₃COO^-）＜ c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常溫條件下，將amol•L^-1的CH₃COOH與bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol．
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖3所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

11．為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)步驟和裝置
A	探究溫度對反應(yīng)速率的影響	不同溫度下，分別取同體積0.1mol•L-1KI溶液，向其中勻先加入淀粉溶液3滴，再各加入0.1mol•L-1硫酸5滴，并同時(shí)記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間
B	配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，加水到刻度線
C	驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法	往鐵電極附近滴加鐵氯化鉀溶液
D	比較H2O2和Fe3+的氧化性	將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe（NO3）2溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
	B．	0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同
	C．	H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
	D．	含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	在食品袋中放入CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
	B．	“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅
	C．	二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
	D．	用Al（OH）3可以做塑料的阻燃劑，因?yàn)樗�受熱熔化放出大量的�?/td>

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．

A．

①③④

B．

②④

C．

①④

D．

①④⑤

7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	操作方法
A	除去溴苯中的溴	將混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振蕩，靜置，分液
B	制備氫氧化鐵膠體	在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，煮沸
C	除去Cl2中少量HCl	將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D	驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡	取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體（其水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．Zn-ZnSO₄-PbSO₄-Pb電池裝置如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	SO42-從右向左遷移
	B．	電池的正極反應(yīng)為：Pb2++2e-═Pb
	C．	左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變
	D．	若有6.5g鋅溶解，有0.1 molSO42-通過離子交換膜

5．下列所述實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈紅色	硫酸有強(qiáng)氧化性
B	Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3	產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C	Na2CO3溶液中滴入酚酞	溶液變紅	能水解的鹽溶液中的水的電離度一定比純水的大
D	將少量氯水滴在淀粉-KI試紙上	試紙中間褪色，試紙邊緣變藍(lán)	氯氣既有氧化性又有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作
A	除去NH4Cl溶液中的Fe3+	加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾
B	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O32-	取少量溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的硝酸鋇
C	證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al	分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
D	配制 100 mL0．lmol•L-1H2SO4溶液	用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的燒杯中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D