7．如圖是乙酸乙酯制備的裝置．在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上．
在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．按如圖連接裝置，用酒精燈對試管甲進行加熱，當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是分層，上層為油狀物液體．
（2）加濃硫酸的目的：一是作酯化反應催化劑、吸水劑，二是（用化學方程式表示）
2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄．
（3）該實驗使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）試管乙中飽和碳酸鈉溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)（用分子式表示）C₂H₆O、C₂H₂O₄．
（5）寫出乙醇和乙酸（CH₃CO¹⁸OH）反應的化學方程式CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O（注明反應條件，標出¹⁸O位置）．

6．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

5．如圖所示，大燒杯中放入一小燒杯，兩燒杯間空隙用碎紙屑填充，小燒杯上方懸掛一溫度計，兩燒杯口共蓋一泡沫塑料，構(gòu)成一套簡易測量溫度變化裝置．
（1）向小燒杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸，再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氫氧化鋇溶液，重復實驗三次，溫度計平均升高溫度t℃．已知所得溶液密度1g/mL，比熱容為4.18kJ/（kg•℃），試寫出該反應的熱化學方程式H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄↓+2H₂O（l）△H=-8.36tkJ/mol．
（2）若把硫酸改成鹽酸，Ba（OH）₂改成NaOH，其他條件不變，你估計溫度計升高數(shù)值為D
A．等于tB．在0.5t～t間C．等于0.5tD．小于0.5t
此反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	△H＞0的反應，升高溫度v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
	B．	若化學平衡移動了，但正、逆反應不一定都變化
	C．	正、逆反應速率都變化了，化學平衡必發(fā)生移動
	D．	石墨吸收能量后可轉(zhuǎn)化為金剛石，說明金剛石比石墨穩(wěn)定

3．將鐵粉和硫粉混合后加熱，發(fā)生反應后熄滅酒精燈，反應仍然進行直到反應結(jié)束，該現(xiàn)象說明了（　�。�

	A．	鐵粉的能量高于FeS
	B．	鐵粉和硫粉的反應常溫下不能自發(fā)進行
	C．	該反應是放熱反應
	D．	該反應不會產(chǎn)生污染物

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	化學反應過程中，舊鍵斷裂放出能量，新鍵生成吸收能量
	B．	常溫下，任何酸、堿間反應，每生成1mol水時的中和熱都相同
	C．	放熱反應在常溫下都能自發(fā)進行
	D．	升高溫度使活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大

1．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（　　）

	A．	升高溫度，對正反應的反應速率影響更大
	B．	增大壓強，對正反應的反應速率影響更大
	C．	減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大
	D．	加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)之和為 32，在元素周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族，且 Z 為地殼中含量最多的元素．M 元素與 X 同主族，與 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置為第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S．（填化學式）
（3）氣態(tài) Y₂X₄是一種常見燃料，可與 YZ₂反應，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子且生成氣態(tài) X₂Z 放 出 142KJ 熱量，寫出有關(guān)熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反 應，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A，已知
①1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應生成標準狀況下 44.8L 氣體．
②A 能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體 B，該氣體能與氯水反應．則 A 是（NH₄）₂SO₃（填化學式）．寫 出該氣體 B 與氯水反應的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的相對分子質(zhì)量為 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 結(jié)晶水．對化合物 C 進行如下實驗：
a．取 C 的溶液加入過量濃 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉 淀和無色刺激性氣味氣 體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取 C 的溶液，加入過量 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②試寫出 C 與 M₂Z₂ 按物質(zhì)的量之比為 1：2 在溶液中反應的化學方程式4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃↓+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O．

15．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）．

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入少許98%硫酸的目的是：催化劑的作用．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致C₆H₁₂O₆、H₂C₂O₄進一步被氧化．
（3）裝置B的作用是防止倒吸，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（4）重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在Ⅳ（填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO₄標準液滴定，反應的離子方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．    滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則消耗KMnO₄溶液的體積為16.00mL．
（6）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液（NaHC₂O₄）顯酸性．常溫下，向10mL0.01mol•L^-1IH₂C₂O₄溶液中加入10mL0.01mol•L^-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．

14．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是

選項	方案	目的
A		驗證氧化性：：Cl2＞Br2
B		驗證溶解度：AgCl＞Ag2S
C		檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2
D		比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D