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2.工業(yè)上制備過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)的一種流程如圖:

下列說法不正確的是(  )
A.可以用MnO2作穩(wěn)定劑
B.“結(jié)晶”時,加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率
C.“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
D.2Na2CO3•3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)

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1.某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaCl)的純度,設(shè)計如圖裝置(含試劑)進(jìn)行實驗.

下列說法不正確的是( 。
A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置
B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中
D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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20.下列說法不正確的是( 。
A.干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱,這不是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象
B.酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料,說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C.木炭常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)
D.人們用氫氧焰焊接金屬,主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

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19.某元素的原子最外層有2個電子,則這種元素是(  )
A.金屬元素B.惰性氣體元素C.第二主族元素D.以上敘述都可能

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18.元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”.
(1)自18世紀(jì)以來,科學(xué)家們不斷探索元素之謎.通過從局部到系統(tǒng)的研究過程,逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系.下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作.
序號
科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)創(chuàng)立 近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①(填數(shù)字序號).
(2)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表,如圖1所示.

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一橫行(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似.結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素,第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128.
②到20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿.而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化.其本質(zhì)原因是
A(填字母序號).
A.隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素.X與Y處于同一周期,Y的最高價氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng).Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對于氫氣的密度比為35.5.其余信息如圖2所示:
①上述七種元素中,處于第二周期的有C、N(用元素符號表示,下同),X在周期表中的位置是第三周期,第ⅠA族.
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式:
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3,二者酸性前者弱于(填“強(qiáng)于”或“弱于”)后者,原因是B和D的非金屬性有差異,利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因:C原子和N原子具有相同電子層,N原子的核電荷數(shù)多于C,N原子半徑小于C,N原子核對最外層電子的吸引作用大于C,故N非金屬性強(qiáng)于C.

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17.將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是( 。
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D.亞硫酸鈉溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A.AB.BC.CD.D

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16.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是( 。
A.HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高
B.水分子高溫下也很穩(wěn)定
C.冰的密度比液態(tài)水的密度小
D.NH3極易溶于水

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15.下列說法正確的是( 。
A.不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
B.單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化大,則化學(xué)反應(yīng)速率就快
C.對于 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下,均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D.對可逆反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,若兩種反 應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5

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14.汽車發(fā)動機(jī)中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g),t℃時,K=0.09.在t℃下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入N2(g) 和 O2(g) 模擬反應(yīng),起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是(  )
起始濃度
c(N2)/mol•L-10.460.460.92
c(O2)/mol•L-10.460.230.92
A.起始時,反應(yīng)速率:丙>甲>乙B.平衡時,c(NO):甲=丙>乙
C.平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率:甲>乙D.平衡時,甲中c(N2)=0.4 mol•L-1

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13.常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)).下列說法不正確的是( 。
A.常溫下,HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5
B.v1<20
C.溶液中水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)
D.滴定過程為了確定滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是酚酞

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