14．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol CO2和1 mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同
	B．	1 g CO和1 g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同
	C．	在任何情況下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
	D．	某物質若含阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質標準狀況下體積約為22.4 L

13．運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
①該反應在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
②寫出該反應的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N₂）正= v（N₂）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡向左移動（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化劑，反應的△H不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）水煤氣轉化反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定溫度下達到化學平衡．現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如表兩組教據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗l中以CO₂表示的反應速率為v（CO₂）=0.16mol/（L•min）；
②實驗1的平衡常數(shù)K₁大于實驗2的平衡常數(shù)K₂ （填“大于””小于，“等于”“不能確定”）．
③該反應正方向為放 （填“吸”或‘放”）熱反應．

12．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗 編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

請回答：
（1）已知KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應有CO₂生成，用化學方程式表示該實驗的實驗原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件相同時，增大KMnO₄濃度，反應速率增大．
（3）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO₄為該反應的催化劑（或Mn²⁺對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

11．下列檢驗溶液中的某種離子及除去雜質的操作方法正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
	B．	向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
	C．	除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba（NO3）2后再過濾
	D．	除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液

10．某同學設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究．
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t₁＞t₂

序號	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol•L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大．
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質可能是abc（填序號）．
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平．
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設其它操作都正確），則測得的氣體的體積將．無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用c（填序號）．
NH₄Cl溶液 b．C₂H₅OH c．Na₂CO₃溶液        d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

9．元素周期表中有①～⑤種元素，用元素符號或化學式填空．

（1）③元素處于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（3）寫出④的氧化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（4）用電子式表示③和⑤形成化合物的過程：．
（5）元素⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

8．在由水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度為1×10^-13mol/L的溶液中，離子組①K⁺、Cl^-、SO₃^2-、NO₃^-②Na⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③K⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-⑤k⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中一定能大量共存的組是（　�。�

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

7．某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系

（1）寫出A的化學式：AFe  B溶液的顏色是黃色
（2）檢驗D溶液中的陽離子用的方法是取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，證明溶液中有Fe²⁺
（3）寫出B→D的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（4）寫出E→C化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

6．19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質量為24，該元素是（填元素符號）Mg．

5．某反應的反應熱△H=+100kJ/mol．下列有關該反應的敘述正確的是（　　）

	A．	正反應的活化能小于100kJ/mol
	B．	逆反應活化能一定小于100kJ/mol
	C．	正反應活化能小于100kJ/mol
	D．	正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol