4．相同條件下，下列堿溶液的pH值最大的是（　�。�

	A．	0.1mol/L氫氧化鈉溶液		B．	0.1mol/L氫氧化鋇溶液
	C．	0.1mol/L氫氧化鉀溶液		D．	0.1mol/L氨水

3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3對飲用水進行殺菌、消毒
	B．	用電解氯化鋁溶液的方法制取鋁單質(zhì)
	C．	NH4F溶液儲存于玻璃試劑瓶中
	D．	加熱并蒸干硫酸銅溶液可得到硫酸銅固體

2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
	B．	1mol NaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓條件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用電子對數(shù)為3NA
	D．	1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+數(shù)為NA

1．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系錯誤的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	向淀粉水解后的溶液中加入碘水	溶液變藍色	淀粉沒有水解
B	用黃銅片在銅片上刻畫	銅片上有劃痕	銅的硬度比黃銅小
C	用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗	火焰呈黃色	溶液中一定含有Na+，可能含有K+
D	向硅酸鈉溶液中滴加乙酸溶液	溶液變渾濁	相同條件下，乙酸的酸性一定比硅酸強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳，碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是笫一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蝕．

（1）基態(tài)碳（C）原子的電甲排布圖為．
（2）[Cr（H₂0）₄Cl₂]•2H₂O 中Cr的配位數(shù)為6．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價層電子排布式為3d⁵4s¹．
（4）Fe的一種晶胞結構如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A〜D圖中正確的是A．
（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具 有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該晶體的晶胞結構如下圖所示，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個，試寫出該晶體的化學式MgCNi₃．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol^-1），回答下列問題．

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)．是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構型為平面三角形，其中心原子的雜化方式為sp²．

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價氧化物的結構式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺（用離子符號填寫）．
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學式）．
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出h單質(zhì)與乙反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

18．納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電解池的陽極反應式為：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
③原電池中負極反應式為：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：
2H₂O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示：

號		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

①催化劑的效率：實驗①＜實驗②（填“＞”或“＜”）；
②實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃的大小關系為：K₁=K₂＜K₃．

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有關說法正確的是
①“氣化”：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₁=90.1kJ•mol^-1
②催化液化I：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₂=-49.0kJ•mol^-1
③催化液化 II：CO₂（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H₃=akJ•mol^-1（　　）

	A．	催化液化I中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H2都減小
	B．	反應C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
	C．	△H2＞△H3
	D．	圖為甲醇燃料電池的工作原理，負極的電極反應為：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

16．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	Al3+的結構示意圖：
	B．	HC1O的電子式：
	C．	中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
	D．	HOCH2COOH 縮聚物的結構簡式：

15．天然氣經(jīng)O₂和H₂O（g）重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關反應如下
①主反應；CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁
②副反應：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③主反應：CH₄（g）+H₂O（g）═CO+3H₂（g）△H₃=206.1KJ•mol^-1
④主反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₄=90.0KJ•mol^-1
⑤副反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₅=49.0KJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	△H1＞△H2
	B．	設計反應①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
	C．	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反應為吸熱反應
	D．	△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1