Question

19．如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

（1）m的陰離子結構示意圖為
（2）d元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（3）b的最高價氧化物的結構式為O=C=0
（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺（用離子符號填寫）．
（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學式）．
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（8）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒．

①丁屬于離子化合物（選填“離子化合物”或“共價化合物”）．
②請寫出h單質與乙反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為Ne，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，P為K．
（1）m為S，質子數為16，陰離子核外電子數為18；
（2）主族元素，電子層數等于周期數，最外層電子數等于族序數；
（3）b為C最高價氧化物為二氧化碳，根據其電子式書寫結構式；
（4）電子層數越多，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑�。�
（5）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
（6）氫氧化鉀與高氯酸發(fā)生中和反應；
（7）氨氣和硝酸反應生成硝酸銨；
（8）常見10電子微粒有：一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
二核：HF、OH^-；
三核：H₂O、NH₂^-；
四核：NH₃、H₃O⁺；
五核：CH₄、NH₄⁺；
f為Na，則甲為H₂O，則乙為NaOH，h為Al，Al與NaOH反應生成丙，可知丙H₂，則丁為NaAlO₂，以此來解答．

解答 解：（1）m為S，質子數為16，陰離子為硫原子得到2個電子，核外電子數為18，結構示意圖為，
故答案為：；

 （2）由元素在周期表中的位置可知，d為O，氧原子是8號元素，核內質子數為8，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子，氧原子的結構示意圖為，在周期表中的位置為第二周期第VIA族，
故答案為：第二周期第VIA族；

（3）b為C最高價氧化物為二氧化碳，CO₂是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為，結構式為O=C=0，
故答案為：O=C=0；
（4）具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則b、e形成的簡單離子的半徑大小為O^2-＞Mg²⁺，電子層數越多，半徑越大，Cl^-＞O^2-，所以Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（5）金屬性K＞Na＞Mg，最高價氧化物的水化物堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物分別為KOH、HClO₄，兩者發(fā)生中和反應KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O，
故答案為：KOH+HClO₄═KClO₄+H₂O；
（7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物分別為NH₃、HNO₃，兩者反應生成硝酸銨，反應為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（8）由轉化關系可知f為Na，則甲為H₂O，則乙為NaOH，h為Al，Al與NaOH反應生成丙，可知丙H₂，則丁為NaAlO₂，
①丁為NaAlO₂，含離子鍵，為離子化合物，
故答案為：離子化合物； 
②h為Al，乙為NaOH，h單質與乙反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構及性質的關系無機物推斷，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析、推斷與應用能力的考查，題目難度中等．