9．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
	B．	H2SO4（aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
	C．	S （s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-296.8kJ/mol（燃燒熱）
	D．	2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

8．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）

A．

稀釋濃硫酸

B．

吸收氨氣

C．

石油的分餾

D．

除去CO2中的HCl

7．將等物質(zhì)的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，寫出X的化學(xué)式FeOCl．

6．A、B、C、D、E是五種短周期元素，F(xiàn)是過渡元素．A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，F(xiàn)的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A硅 B鈉．
（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Na（用元素符號作答）．
（3）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式，D的簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）F元素在周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族，其形成的簡單離子F³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．

5．（1）5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO₂的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占5.6L，則CO的物質(zhì)的量為0.125mol，CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L．

4．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.824L，NO₂的體積為5.376L．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.52mol．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（4）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水57.8g．

3．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl；FFeCl₂ HFe（OH）₃；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）氣體乙與SO₂氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO₂通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

2．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)．請回答：

（1）4-溴環(huán)己烯中的官能團是碳碳雙鍵    和溴原子；
（2）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是①氧化反應(yīng) ②水解反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O
（4）反應(yīng)④的生成物屬于溴代 烴．

1．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，其對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

20．請按要求進行回答問題：
亞硝酸鈉（NaNO₂），具有咸味、防腐、抗氧化作用且價錢便宜，常在腌制肉類食品如火腿、香腸和臘肉等，都加入了亞硝酸鈉，使肉類較長時間地保持鮮紅色．但是亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質(zhì)反應(yīng)，生成一種致癌的物質(zhì)，故不可長期或大量進食腌制肉類．
（1）NaNO₂的摩爾質(zhì)量是69g/mol，20.7g NaNO₂所含原子總數(shù)為1.2N_A或7.22×10²³，
若需配制0.10mol/L 250mL NaNO₂溶液，則需要用托盤天平稱取NaNO₂固體的質(zhì)量為1.725g．
（2）可利用NaNO₂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的性質(zhì)鑒別NaNO₂與NaCl，若所用稀鹽酸是由標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L HCl氣體配成500mL溶液，則該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．