Question

5．（1）5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；電子數(shù)比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO₂的混合氣體，在標準狀況下占5.6L，則CO的物質的量為0.125mol，CO₂在標準狀況下的體積為2.8L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)N=nNA確定其分子數(shù)之比，再結合每個分子中含有的原子個數(shù)、電子數(shù)計算其原子數(shù)比和電子數(shù)比；
（2）混合氣體的物質的量為：n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據(jù)質量之和和物質的量之和列式計算．

解答 解：（1）根據(jù)N=nN_A，二者分子數(shù)之比等于物質的量之比，故二者分子數(shù)之比=5：8；每個二氧化碳和二氧化硫分子中均含有3個原子，故原子數(shù)比等于分子數(shù)之比，為5：8；每個二氧化碳分子中含有22個電子，每個二氧化硫分子中含有32個電子，故電子數(shù)之比：（5×22）：（8×32）=55：128．故答案為：5：8；5：8；55：128．
（2）n（CO₂）+n（CO）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（CO₂）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=9g，解得：n（CO₂）=0.125 mol，n（CO）=0.125 mol，V（CO₂）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，故答案為：0.125；2.8．

點評 本題考查學生利用質量和氣體的體積進行簡單計算，為高頻考點，明確質量、體積、物質的量的關系即可解答，難度不大．