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科目: 來源: 題型:解答題

19.NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝、脫硫.
(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:
SO2(g)+NH3•H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ•mol-1
2(NH42SO3(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的△H=2a+2b+ckJ•mol-1
②空氣氧化(NH42SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示,則空氣氧化(NH42SO3的適宜溫度為60℃.
③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:
[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l);△H<0.
吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是B.(填字母)
A.高溫、高壓      B.高溫、低壓      C.低溫、低壓      D.低溫、高壓
(2)NH3催化氧化可制備硝酸.4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化為NO2.其他條件不變時(shí),NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.則p1>p2(填“>”、“<”或“=”);溫度高于800℃時(shí),α(NO)幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí),NO2幾乎完全分解.

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科目: 來源: 題型:填空題

18.(1)常溫下,0.5mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱量363.3kJ.寫 出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6kJ•mol-1
(2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時(shí)停止通電,則加入下列物質(zhì)中的A(填序號(hào))物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度;
A.CuO           B.Cu(OH)2         C.Cu         D.H2O
電解后電解質(zhì)溶液的PH值減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”);寫出電解總離子方程式Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu.
(3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Pt電極名稱是陰極;發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.
(4)甲烷-氧氣燃料電池:電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液,Pt作電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣.通入氧氣的電極應(yīng)為正極(填“正”或“負(fù)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某可逆反應(yīng):2A(g)?B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表:

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)

時(shí)間/min
    濃度/mol•L-1
溫度/℃
0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
28001.00.600.500.500.500.500.50
39501.00.400.250.200.200.200.20
(1)實(shí)驗(yàn)1中,在10〜20min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L-1,50min時(shí),
v(正)=(填“<”“>”或“=”)v(逆).
(2)0〜20min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快(填“快”或“慢”),其原因可能是實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑.
(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快(填“快”或“慢”),其原因是實(shí)驗(yàn)3中溫度更高.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
B.金屬在潮濕空氣中生銹,主要是發(fā)生析氫腐蝕
C.NaClO具有強(qiáng)氧化性,可作織物漂白劑
D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個(gè)周期.Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.這五中元素組成一種離子化合物Q.取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.簡(jiǎn)單的離子半徑:M>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
C.由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>Z

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增太,它們占據(jù)三個(gè)周期.Y和M位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.簡(jiǎn)單的離子半徑:M>Y>Z
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:M>Z
D.由R、X、Y、M四種元素只能組成一種鹽

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.在空氣中N2所占的體積分?jǐn)?shù)a,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b,則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(  )
A.28b/aB.29a/bC.ab/28D.28a/b

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),分別在Tl和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.T1<T2
B.該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)達(dá)到平衡時(shí),容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等
C.溫度為T2時(shí),2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol•L-1•s-l
D.溫度為T1時(shí),達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目: 來源: 題型:解答題

11.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯.已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol
反應(yīng)②:
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2
(1)請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2(用K1、K2表示).
(2)溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時(shí)刻通入少量CO2;請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等.制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫.
(1)制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問題:
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗,實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣;C裝置的作用濃硫酸.
③E中固體試劑為堿石灰.
(2)制備保險(xiǎn)粉
如圖2,維持35~45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4;然后加入18%的氫氧化鈉溶液,在28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液.
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后,往濾液中加入氯化鈉,并冷卻至20℃,使Na2S2O4結(jié)晶析出,濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品.
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化劑是SO2;生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子2mol.
②濾液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大,促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出;濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)镹a2S2O4在酒精中的溶解度較。ㄌ睢拜^大”或“較小”),且酒精易揮發(fā).
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法,控制溫度70~80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方程式:2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2(HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O).
(3)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度
Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化.Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定.
重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

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