19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	與鋁反應放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
	C．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

18．根據(jù)相關(guān)化學概念和原理，下列判斷正確的是（　　）

	A．	若某反應的生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為吸熱反應
	B．	若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2
	C．	若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
	D．	若甲、乙兩種有機物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體

17．同種元素的原子和離子，一定具有相同的（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

電子數(shù)

D．

電子層數(shù)

16．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．己知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，上述反應的氧化劑是NaNO₂；若有l(wèi)mol的氧化劑被還原，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×10²³．

15．在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為0.1mol/（L•min）mol/（L•min）；方程式中m～n～p～q=2～1～3～1．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是C、E
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì)D（g）
D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1molA
（4）能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）_正=v（A）_逆D．恒容時容器中氣體密度不變．

14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t₀～t₁階段c（B）未畫出]．附圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1
	B．	t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
	C．	B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
	D．	t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

13．CH₄與水蒸氣制氫氣的反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），在2L的密閉容器中，將物質(zhì)的量各1mol的CH₄和H₂O（g）混合反應，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大．
②圖中壓強p₁＜p₂（填“＞”或“＜”），理由是反應為氣體體積增大的反應，壓強越小、轉(zhuǎn)化率越�。�
③反應進行到5min時CH₄的物質(zhì)的量為0.5mol，0～5min內(nèi)的反應速率v（H₂）=0.05mol/（L．min）．

12．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）除去G固體中含有的H雜質(zhì)，采用的方法是加熱．
（3）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）確定E中陽離子的方法為取少量試液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色．

11．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=2：5，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{1}{2}$（用分數(shù)表示）．
（3）有學生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

10．（1）在標準狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；
（3）6mol O₂與4mol O₃質(zhì)量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2．
（4）過氧化鈉加入水中（用離子方程式表示）：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．