6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	在標準狀況下，VL氣態(tài)烯烴（CnH2n）含碳碳雙鍵的數(shù)目為$\frac{V}{22.4}$ NA
	B．	在8.4 g NaHCO3晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA
	C．	5.6g鐵粉與稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)是0.3 NA
	D．	在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3飽和溶液，得到的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1NA

5．某實驗小組設計如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化物（主要為NO和NO₂的混合物）轉化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO₂），并對亞硝酸鈉進行多角度探究：汽車尾氣$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固體$→_{③}^{操作}$NaNO₂
已知：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）操作①中，實驗小組同學將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯，部分同學認為存在缺陷，改用圖1裝置，玻璃管a的作用是保持容器內壓強穩(wěn)定
（3）操作③中會用到如圖2中BDE儀器（填序號），
Ⅱ．NaNO₂的性質
（4）設計一個實驗驗證酸性條件下NaNO₂具有氧化性．取樣，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液變藍，則證明 NO₂^-有氧化性．
供選用的試劑：NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性條件下NaNO₂也具有還原性．取1.50g樣品，配成100mL溶液．分別取出25.00mL，用0.1000mol•L^-1 KmnO₄酸性標準溶液滴定三次，測得平均消耗20.00mL KmnO₄溶液．寫出該反應的離子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．滴定終點時的現(xiàn)象是當加入最后一滴KMnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色．NaNO₂的純度為92%．

4．天然產物萜類化合物eudesmane合成路線片段如圖．（某些反應條件省略）

已知：
i．RCHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H₂O

ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
iii．
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是羰基、碳碳雙鍵．
（2）反應②的化學方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H₂O．
（3）反應③中試劑E的結構簡式是CH₂=CHCH₂CH₂CH₂MgX．
（4）反應④的另一種產物是HI．
（5）F的結構簡式是（CH₃）₂CuLi．
（6）G的電子式是H：H．
（7）D有多種同分異構體，滿足下列條件的有種，寫出其中任意一種．
a．能發(fā)生銀鏡反應b．結構為六元環(huán)狀c．環(huán)上有3種氫原子
（8）以CH₃CH₂OH與CH₃COCH₃為原料，結合已知信息選用必要的無機物合成B，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上標明試劑和反應條件）．

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，最多消耗這三種物質的物質的量分別是2mol、5mol、1mol
	B．	CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別
	C．	乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
	D．	與具有官能團種類及數(shù)目相同的同分異構體有2種

2．硝酸鋁【Al （NO₃） ₃】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO₃）₃•9H₂O]的流程如圖

（1）寫出反應I的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑或Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O（任寫一個）
（2）若在實驗室中完成反應II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應終點（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實驗室可以用圖所示實驗裝置制取Al（NO₃）₃．

①下列措施可以用來提高反應速率的是AC
A．從右端導管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當加熱
②隨著反應的進行，硝酸被消耗，當硝酸濃度低到一定程度時，硝酸中的氮元素會被還原到最低價態(tài)，寫出此時反應的離子方程式8Al+3NO₃^-+30 H⁺═8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

1．25℃時，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	a＜7
	B．	該溶液中水電離的c（OH-）=10-amol/L
	C．	CH3COO-水解的百分率為$\frac{10-a}{0.1}$×100%
	D．	c（CH3COOH）=（l0a-14-10-a）mol/L

1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關系正確的是（　�。�

		W	X
Y				Z

	A．	氫化物沸點：W＜Z		B．	氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
	C．	化合物熔點：Y2X3＜YZ3		D．	簡單離子的半徑：Y＜X

20．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（　�。�

	目的	操作
A．	取20.00 mL鹽酸	在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．	清洗碘升華實驗所用試管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	測定醋酸鈉溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D．	配制濃度為0.010 mol•L的KMnO4溶液	稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應
	B．	淀粉和纖維素互為同分異構體
	C．	環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
	D．	水可以用來分離溴苯和苯的混合物

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強
	B．	Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構
	C．	Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅
	D．	Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期