10．凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量．已知：NH₃+H₃BO₃=NH₃•H₃BO₃；NH₃•H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO₃．

回答下列問題：
（1）a的作用是平衡氣壓，以免關(guān)閉K₁后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過大．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸．f的名稱是冷凝管．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K₁，關(guān)閉K₂、K₃，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K₁，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中；打開K₂放掉水，重復(fù)操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H₃BO₃）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K₃，d中保留少量水，打開K₁，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e．
①d中保留少量水的目的是便于檢驗(yàn)d裝置是否漏氣，同時(shí)起到液封，防止氨氣逸出的作用．
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出．
（5）取某甘氨酸（C₂H₅NO₂）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol•L^-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.4cV}{m}$%，樣品的純度≤$\frac{7.5cV}{m}$%．

9．化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1．
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B的化學(xué)名稱為2-丙醇．
（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為．
（4）由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）G是分子式為C₁₈H₃₁NO₄．
（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na₂CO₃反應(yīng)，L共有6種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．

8．我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E₁）．第二周期部分元素的E₁變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E₁呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N₅^-中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)．分子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），則N₅^-中的大π鍵應(yīng)表示為Π₅⁶．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH₄⁺）N-H…Cl、（H₃O⁺）O-H…N、（NH₄⁺）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm^-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

7．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧．實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣．記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）₂堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）₂，實(shí)現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO（OH）₂被I^-還原為Mn²⁺，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）．
回答下列問題：
（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差．
（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn（OH）₂+O₂=2MnO（OH）₂．
（3）Na₂S₂O₃溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定．配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳．
（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；若消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為80abmg•L^-1．
（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低．（填“高”或“低”）

6．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C₄H₁₀）脫氫制1-丁烯（C₄H₈）的熱化學(xué)方程式如下：
①C₄H₁₀（g）=C₄H₈（g）+H₂（g）△H₁
已知：②C₄H₁₀（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=C₄H₈（g）+H₂O（g）△H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H_{3 ^=-}242kJ•mol^-1
反應(yīng)①的△H₁為+123 kJ•mol^-1．圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系．圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是原料中過量H₂會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降．
（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低．

5．水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO₂，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸．加入硝酸的目的是將樣品中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還可使用H₂O₂代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是SiO₂，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，易生成沉淀．沉淀B的主要成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H₂SO₄處理后，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O．實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol•L^-1的KMnO₄溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.0%．

4．電解鹽酸和氯化銨的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)2H⁺+NH₄⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃，生成VL氣體．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含NH4+的數(shù)目小于0.01NA
	B．	該反應(yīng)釋放H2的分子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA
	C．	反應(yīng)中每消耗2molH+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	D．	120.5gNCl3中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA

3．下列關(guān)于乙酸的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體
	B．	乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物
	C．	乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化
	D．	乙酸官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為-COOH

2．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg²⁺、Ca²⁺離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為Ca（OH）₂、Na₂CO₃．
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：
已知：幾種鹽的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O時(shí)）	36.0	21.7	9.6	37.2

（2）①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因在溶液中存在下述兩種平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，OH^-與H⁺結(jié)合生成水，促進(jìn)兩平衡正向移動(dòng)，使溶液中的NH₄⁺和HCO₃^-濃度均增大，由于NaHCO₃溶解度小，因此HCO₃^-與Na⁺結(jié)合生成NaHCO₃，固體析出使得反應(yīng)發(fā)生．
③操作①的名稱是過濾．
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH₃的作用．在母液中含有大量的NH₄⁺和Cl^-，存在平衡NH₄Cl（s）?NH₄⁺+Cl^-，通入氨氣增大NH₄⁺的濃度，加入磨細(xì)的食鹽粉，增大Cl^-的濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和二氧化碳
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定其純度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，測(cè)生成CaCO₃的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H₂SO₄，干燥后測(cè)生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，測(cè)生成沉淀的質(zhì)量．

1．具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：
i．RCH₂Br$→_{一定條件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
ii．R-HC═CH-R′$→_{一定條件}^{R″COOHH，I_{2}}$
iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定條件}{→}$
（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）
（1）A屬于芳香烴，其名稱是1，2-二甲苯（鄰二甲苯）．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）由E與I₂在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）試劑b是NaOH醇溶液．
（6）下列說法正確的是bd（選填字母序號(hào)）．
a．G存在順反異構(gòu)體
b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1mol G最多可以與1mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
d.1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．