16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
	B．	室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
	C．	簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
	D．	Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

15．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
	B．	為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
	C．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
	D．	“酸壞之酒皆可蒸燒，復燒二次價值數(shù)倍也”．該方法也可以分離乙酸和乙酸乙酯

14．利用甲烷超干重整CO₂技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大．該技術中的化學反應為：CH₄（g）+3CO₂（g）?2H₂O（g）+4CO（g）△H＞0
CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖2：

（4）過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離．生成H₂O（g）的化學方程式是4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．
（5）假設過程I和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是a c．（（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe₃O₄ 和CaCO₃
c．若過程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2mol CH₄（g）和4.8mol CO₂（g），發(fā)生反應CH₄（g）+3CO₂（g）?2H₂O（g）+4CO（g）△H＞0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1．計算該條件下，此反應的△H=+330 kJ/mol．

13．鎂是一種重要的金屬資源，在各領域都具有重要的作用．
（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應生成的固體硅酸二鈣（2CaO•SiO₂）相互分離，并經(jīng)冷凝得到結晶鎂．寫出該反應的化學反應方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO₂+2Mg．
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列D（填編號）氣體氛圍中冷卻．
A．空氣        B．氮氣        C．水蒸氣        D．氫氣
（2）目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂．電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結晶．
其步驟先后順序是②④③⑤④①（步驟可重復使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl₂，其原因是HCl抑制MgCl₂的水解．
（3）已知某溫度下Mg（OH）₂的K_sp=6.4×l0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4 mol•L^-1．
（4）在Mg（OH）₂懸濁液中滴入飽和NH₄Cl溶液，溶液變澄清．反應原因可能有兩個：一是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺，H⁺再與Mg（OH）₂反應；二是Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O（用離子方程式表示）．
要驗證誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取C代替NH₄Cl溶液作對照實驗．
A．NH₄NO₃       B．（NH₄）₂SO₄     C．CH₃COONH₄      D．NH₄HCO₃
（5）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一，如圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖．其工作時Mg作Y（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應式：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物常用作制冷劑，W與Y最外層電子數(shù)之和與X最外層電子數(shù)相等，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱
	B．	W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
	C．	離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	D．	Y3W與YW3中的化學鍵類型相同

11．下列示意圖與對應的化學反應關系不一致的是（　�。�

A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0	B.25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液
C．酸性KmnO4溶于與過量的H2C2O4溶液混合	D．CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，使用催化劑（a）和未使用催化劑（b）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丙能用品紅試液檢驗，丁是大氣中與人類生命活動關系最密切的一種氣體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＜X＜Y＜Z
	B．	1mol簡單氫化物分別溶于等體積的水中形成體系的pH：Z＞Y＞X
	C．	W與X或Y都能形成既含極性鍵，又含非極性鍵的化合物
	D．	在化合物A的分解反應中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

9．電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強．常溫下用0.100mol•L^-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下K_b[（CH₃）₂NH•H₂O=1.6×10^-4）．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
	B．	a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
	C．	d點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
	D．	b、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

8．科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．下列關于該電池敘述錯誤的是（　　）

	A．	為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸
	B．	Cu電極上的電極反應為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
	C．	H+從左池移向右池
	D．	當裝置中有1mol CH4生成時，GaN電極有44.8LO2生成

7．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、�。�常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，Z、W的原子序數(shù)及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示（已知lg2=0.3）．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單陰離子的還原性：Z＜W
	B．	Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡
	C．	乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解
	D．	X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物