14．下列各微粒中，與SO₄^2-互為等電子體的是（　　）

A．

NO3-

B．

SO32-

C．

PO43-

D．

CO32-

13．CO常用于工業(yè)冶煉金屬．在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量
	B．	CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr
	C．	CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
	D．	工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

12．“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO₂的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．
（1）已知：
CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H=-90.0kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
C（s）的燃燒熱△H=-394.0kJ•mol^-1
則表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol．
（2）在0.1MPa、Ru/TiO₂催化下，將H₂和CO₂按投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4：1置于恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
反應(yīng)I  CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
反應(yīng)II  CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
測(cè)得CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示．
（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）

①反應(yīng)I的△H₁＜ （填“＞”、“＜“或“=”）0；理由是反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于反應(yīng)I的進(jìn)行，原因是溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且CH₄的選擇性減小．
③350℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K_p=2.89×10⁴（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
④為減少CO在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有降低溫度或增加壓強(qiáng)（列舉一條）．
（3）為探究反應(yīng)I的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol•L^-1的H₂與CO₂．根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：v_正～c（CO₂）和v_逆～c（H₂O）．則與曲線v_正～c（CO₂）相對(duì)應(yīng)的是圖3曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為D（填字母，下同），曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為C．

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	丁烷有3種同分異構(gòu)體
	B．	己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點(diǎn)各不相同
	C．	“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
	D．	多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳

10．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
	B．	為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH≥9
	C．	常溫時(shí)，NaHFeO4水溶液顯堿性
	D．	向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NA
	B．	1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中離子數(shù)目為4.5 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為9 NA

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價(jià)鍵
	B．	熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
	C．	電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
	D．	完全由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過(guò)渡元素
	B．	任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
	C．	118號(hào)元素是由自然界中元素衰變得到的
	D．	同種元素的不同核素之間互稱同位素

6．下列關(guān)于丙烷結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中正確的是（　�。�

	A．	丙烷的3個(gè)碳原子不在同一直線上
	B．	丙烷可與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色
	D．	丙烷可與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)

5．有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是（　　）

A．

NH4Cl

B．

（NH4）2SO4

C．

NH4NO3

D．

NH4NO2