11．下列說法不正確的是（　�。�
A．丁烷有3種同分異構(gòu)體
B．己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點各不相同
C．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
D．多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳

分析 A．丁烷有2種同分異構(gòu)體；
B．己烷有五種同分異構(gòu)體；
C．可燃冰的主要成分為CH4•8H2O；
D．四氯化碳為正四面體．

解答 解：A．丁烷分子式為C4H10，有2種同分異構(gòu)體，正丁烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH3，故A錯誤；
B．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為、、、、，己烷同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點不同，且含有支鏈越多其熔沸點越低，故B正確；
C．可燃冰的主要成分為CH4•8H2O，含甲烷和水，故C正確；
D．在多氯代甲烷常為有機溶劑，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳，故D正確，
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，主要涉及同分異構(gòu)體，可燃冰的化學式，四氯化碳空間構(gòu)型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎂是一種重要的金屬資源，在各領域都具有重要的作用．
（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應生成的固體硅酸二鈣（2CaO•SiO2）相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂．寫出該反應的化學反應方程式Si+2MgO+2CaO=2CaO•SiO2+2Mg．
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列D（填編號）氣體氛圍中冷卻．
A．空氣        B．氮氣        C．水蒸氣        D．氫氣
（2）目前發(fā)達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂．電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．
其步驟先后順序是②④③⑤④①（步驟可重復使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是HCl抑制MgCl2的水解．
（3）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol•L-1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1．
（4）在Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清．反應原因可能有兩個：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg（OH）2反應；二是Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O（用離子方程式表示）．
要驗證誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取C代替NH4Cl溶液作對照實驗．
A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一，如圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．其工作時Mg作Y（填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．氧化性強弱：F2＞Cl2＞Br2B．非金屬性：O＞S＞Se
C．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物分子中原子團間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．CH3COOH有酸性，而醇、酮類物質(zhì)沒有酸性
B．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能使其褪色
C．苯酚遇鐵離子發(fā)生顯色反應，而醇不能
D．乙醛與HCN發(fā)生加成反應，乙烯不能與之加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于丙烷結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中正確的是（　�。�
A．丙烷的3個碳原子不在同一直線上
B．丙烷可與氯水發(fā)生取代反應
C．丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色
D．丙烷可與強酸或強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)．（2）牙齒的損壞實際上是牙釉質(zhì)羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的結(jié)果，糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒．使用含氟牙膏會保護牙齒，因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]發(fā)生反應生成氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟，用離子方程式表示這一過程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟離子還能抑制口腔細菌產(chǎn)生酸，含氟牙膏已經(jīng)普遍使用．
（3）碘被稱為“智力元素”，碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化鉀生成單質(zhì)碘．寫出該反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
（4）①電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說法正確的是ABCD
A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（條件通電）
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式會改變
②電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟⑤的操作名稱干燥
（5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度積常數(shù)Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液b mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴最后一滴硫代硫酸鈉時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不恢復．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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3．聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下
已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 $\stackrel{Ru催化劑}{→}$R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
（R代表烴基或氫原子）
（1）E所含的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基
（2）N的名稱是丙烯酸甲酯
（3）②的反應類型是加成反應
（4）①的化學方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O
③的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O
（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是
（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有10種
①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為或，（寫出其中一種即可）
（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某常溫下的離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．該反應的氧化劑是ClO-
B．該反應中有兩種離子生成
C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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14．下列各組微粒中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．H2O和D2O
C．O2與O3D．CH3OCH3與CH3CH2OH

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