1．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH	比較Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色	溶液中一定含有Fe2+
C	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度	比較CuSO4和KMnO4的催化效果
D	C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期．X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	由A、B、E三種元素共同形成的化合物都含有共價(jià)鍵，水溶液都呈酸性
	B．	C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子的氧化性：C＞D
	C．	電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
	D．	C元素所在周期中離子半徑最小的是E元素形成的離子

19．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向淀粉水解后的溶液中滴加銀氨溶液	未見(jiàn)銀鏡產(chǎn)生	淀粉沒(méi)有水解
B	混合分別裝有Cl2和NH3的集氣瓶中的氣體	產(chǎn)生大量白煙	NH3顯還原性和堿性
C	向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黃色	NaHA溶液顯堿性
D	相同的鋅片分別與同溫同體積，且c（H+）=1mol•L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)	鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快	一定是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（2）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，該過(guò)程中若有1.5mol FeS₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（3）K₂FeO₄與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₂+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；充電時(shí)電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．
（4）某同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺的水解平衡正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)��?/div>