3．向200mL稀硝酸溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度約為（　　）

A．

0.1 mol/L

B．

0.2 mol/L

C．

0.3 mo/L

D．

0.4 mo/L

2．下列常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
	B．	為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵
	C．	制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
	D．	將（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗前該試樣已變質(zhì)

1．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

已知：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應．
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是BC．
A加入C（s）            B．加入H₂O（g）            C．升高溫度             D．增大壓強
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術，其反應原理為CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）．
①X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/mol•L-1	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應，10min后達到平衡，此時c（H₂）=0.4mol•L^-1，則該時間內(nèi)反應速率v（CH₃OH）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）．

18．類推是學習和研究的重要思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　　）

選項	化學事實	類推結(jié)論
A	Al在O2中燃燒生成Al2O3	Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3
B	用分別蘸取了濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒相互靠近不接觸，可看到白煙	用分別蘸取了濃硫酸和濃氨水的兩根玻璃棒相互靠近不接觸，可以看到白煙
C	電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂	電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉
D	將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．堿式氧化鎳[NiO（OH）]可用作鎳氫電池的正極材料．工業(yè)上以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成，若無沉淀生成，說明Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀．
（2）濾液Ⅱ中所含溶質(zhì)的化學式為Na₂SO₄，實驗室里進行過濾操作時需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiO（OH）的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H₂O．
（4）若加熱不充分，制得的NiO（OH）樣品中會混有Ni（OH）₂，為測定加熱后所得樣品中NiO（OH）的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱取2.00g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe²⁺的標準溶液，攪拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO₄標準溶液滴定，用去KMnO₄標準溶液20.00mL．
試通過計算確定NiO（OH）的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）．
測定過程中涉及反應如下：
NiO（OH）+Fe²⁺+3H⁺═Ni²⁺+Fe³⁺+2H₂O
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

16．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標準狀況）	100	240	464	576	620

①哪一時間段反應速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快．
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.025mol/（L•min）（設溶液體積不變）．
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是CD．
A．蒸餾水        B．KCl溶液       C．KNO₃溶液       D．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是3X+Y?2Z．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D．生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
④若上述反應中X、Y、Z分別為H₂、N₂、NH₃，且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

15．目前國際空間站處理CO₂廢氣涉及的反應為CO₂+4H₂$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH₄+2H₂O．關于該反應的下列說法正確的是（　　）

	A．	釕催化劑能加快該反應的速率		B．	升高溫度能減慢該反應的速率
	C．	達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4		D．	達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）≠0

14．如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋅片為正極
	B．	該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
	C．	該電池的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑
	D．	電子由銅片通過導線流向鋅片

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
	B．	Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═Mg CO3↓+CO32-+2H2O
	C．	Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
	D．	苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應：3+Al3++3H2O→+Al（OH）3↓

12．對下列各種溶液中所含微粒的判斷合理的是（　�。�

	A．	在銀氨溶液中可大量含有：Cu2+、K+、Cl-、SO42-
	B．	使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有：K+，Na+，S2-，SO32-
	C．	室溫下，pH=12的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子
	D．	在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可大量含有：Na+，AlO2-，CO32-，SO42-