5．含氯苯（）的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)		B．	H+由A極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)B極
	C．	A 極電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+		D．	反應(yīng)后電解液的pH升高

4．工業(yè)上用含錳廢料（主要成分MnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、CaO等）與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO₄的流程如圖1：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)（K_sp）如表所示．

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2
Ksp	1.0×10-33	4.0×10-38	2.0×10-20	4.0×10-14

請(qǐng)回答：
（1）沉淀1的化學(xué)式為CaSO₄．
（2）（NH₄）₂S的電子式為；“凈化”時(shí)，加入（NH₄）₂S的作用為使Cu²⁺轉(zhuǎn)化為CuS沉淀．
（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知：濾液3中除MnSO₄外，還含有少量（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄、MnSO₄的溶解度曲線如圖2所示．
據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO₄溶液的方法制備MnO₂，其陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（6）25.35g MnSO₄•H₂O樣品受熱分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖3所示．
①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為MnSO₄．
②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO₂$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn₃O₄+O₂↑．

3．鋅銀（Zn-Ag₂O）電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動(dòng)的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	K+向a極移動(dòng)
	B．	b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
	C．	用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連
	D．	電池工作一段時(shí)間后，電解液的pH減小

2．甲醇是一種可再生能源，由CO₂制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
（3）一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中SO₃的濃度為0.6mol/L．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆               B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變    D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開始到平衡，用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?min）．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.26L/mol．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
④達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO₃的生成量，以下措施一定可行的是B
A．升高溫度      B．縮小容器體積     C．分離出SO₃     D．改變催化劑
⑤若向平衡體系中再加入4mol SO₂和2mol O₂，化學(xué)平衡向右移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br^-）與c（I^-）的比值為6.35×10³．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]．

1．電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示．其中電解產(chǎn)生的H₂O₂與Fe²⁺發(fā)生Fenton反應(yīng)：H₂O₂+Fe²⁺═Fe³⁺+OH^-+•OH，生成的羥基自由基（•OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	電源的X極為正極，Y極為負(fù)極
	B．	陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
	C．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e-═H++•OH
	D．	每消耗1 mol O2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2 mol•OH

20．燈塔可由鎂海水電池提供能源，鎂海水電池示意圖如圖：下列關(guān)于該海水電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a電極材料不可以是鐵
	B．	電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2═Mg（OH）2
	C．	正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O
	D．	通過檢測(cè)a電極附近的pH可判斷H2O2的消耗情況

19．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	某溫度時(shí)的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1，說(shuō)明該溶液呈中性（KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）
	B．	室溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液的pH可能為2或12
	C．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
	D．	常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

18．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	A是原電池，B是電解池
	B．	同溫同壓下，a電極消耗氣體和d電極產(chǎn)生氣體體積相等
	C．	當(dāng)電路中通過2mole-，A、B中各有2molH+通過隔膜，但移動(dòng)方向相反
	D．	c電極的電極反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

17．伏打電堆是由幾組鋅和銀的圓板堆積而成，所有的圓板之間夾放著幾張鹽水泡過的布．圖為最初的伏打電堆模型，由八組鋅和銀串聯(lián)組成的圓板堆積而成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該原電池正極的電極方程式為：O2+4e-+4H+═2H2O
	B．	電池長(zhǎng)時(shí)間工作后，中間的布上會(huì)有白色固體顆粒生成，該固體顆粒為Ag2O
	C．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，消耗鋅板的總質(zhì)量為52 g
	D．	該伏打電堆工作時(shí)，在銀板附近會(huì)有Cl2放出

16．25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	0.1mol•L-1NaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
	C．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）