17．在下列環(huán)境中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	弱堿性溶液中  Na+、K+、Cl-、HCO3-		B．	酸性溶液中  Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	無色溶液中   Al3+、NH4+、Cl-、OH-		D．	無色溶液中  Fe3+、K+、Cl-、SCN-

16．下列鑒別物質的方法不能達到目的是（　�。�

	A．	用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
	B．	NO2和溴蒸氣都呈紅棕色，用水可鑒別NO2和溴蒸氣
	C．	用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
	D．	用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCl溶液

15．由已知電離常數判斷，下列關于SO₂與Na₂CO₃（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是（　�。�

酸	電離常數
碳酸	K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亞硫酸	K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7

	A．	SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-		B．	SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O
	C．	2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3-		D．	SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-

14．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）由B制備硝基苯的化學反應方程式；
（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

13．設N_A為阿伏伽德羅常數值．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	將1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
	B．	3.4g NH3中共用電子對數為0.6NA
	C．	相同質量的N2和CO所含有的分子數、原子總數、電子總數都相等
	D．	標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA

12．在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動．
[探究活動一]探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H⁺）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短．
（1）對[探究活動一]實驗現象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：
假設ⅠSO₄^2-對鋁與H⁺的反應有抑制作用．假設ⅡCl^-對鋁與H⁺的反應有促進作用．
并請你設計實驗對以上假設進行驗證：
驗證假設Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立．驗證假設Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立．
[探究活動二]某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖1所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

11．下列：a．干冰   b．牛奶．c．自來水   d．氮氣．e氧化鈉．f．高錳酸鉀  g．水銀  h．加碘食鹽  i．硫酸銅
①屬于混合物：bch
②屬于純凈物adefgi
③屬于單質dg
④屬于化合物aefi 
⑤屬于氧化物ae．

10．寫出符合下列要求的化學用語：
①2個氯原子2Cl，
②銨根離子NH₄⁺，
③碳酸根離子CO₃^2-，
④熟石灰Ca（OH）₂，
⑤3個水分子3H₂O．

9．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的（　�。�

A．

NH3

B．

CO2

C．

NaOH

D．

HNO3

8．金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料．某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現象如下：
下列有關三種金屬的說法正確的是（　�。�

金屬	Ti	Mg	Cu
金屬表面現象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無變化

	A．	在地殼中的含量Mg＞Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱
	B．	反應中產生H2速李不同的原因是因為c（H+）不同
	C．	用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
	D．	利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應產生H2