1．已知元素R的陽離子R^x+核內(nèi)有y個中子，核外有z個電子，則R的原子符號可表示為（　�。�

A．

${\;}_{Z}^{Y}$R

B．

${\;}_{Z}^{Y+Z}$R

C．

${\;}_{Z+X}^{Y+Z}$R

D．

${\;}_{Z+X}^{Y+X+Z}$R

20．一定質(zhì)量的鐵與足量稀硫酸反應制氫氣，下列措施能加快氫氣生成速率，但不能影響生成氫氣的量的是（　　）

	A．	滴加CuSO4溶液		B．	選用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
	C．	不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉		D．	增加稀硫酸的體積

19．下列關(guān)于反應速率的說法正確的是（　　）

	A．	決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
	B．	一定條件下的可逆反應建立平衡時，反應物濃度與生成物濃度相等
	C．	在可逆反應中正反應速率等于逆反應速率
	D．	對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應的現(xiàn)象就越明顯

18．A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B與稀硫酸組成原電池時，A為電池的正極．A、B、C三種金屬的活動性順序為（　　）

A．

A＞B＞C

B．

C＞A＞B

C．

C＞B＞A

D．

B＞C＞A

17．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，圖為其反應原理示意圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池的a、b極材料可以是同種金屬
	B．	該電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
	C．	外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
	D．	該電池的總反應：2H2+O2═2H2O

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	凡含離子鍵的物質(zhì)中，一定含有金屬元素
	B．	非金屬元素的原子間不可能形成離子化合物
	C．	離子化合物中只含有離子鍵
	D．	共價化合物中只含有共價鍵

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH₄⁺的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達標廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是3：1．
②過程 II發(fā)生3個反應：
i．ClO^-+H⁺═HClO
ii．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O （NH₂Cl中Cl元素為+1價）
iii． …
已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點是c點．
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學式表示）NH₂Cl；反應iii的化學方程式是ClO^-+2NH₂Cl=N₂+3Cl^-+2H⁺+H₂O．
（3）III中用Na₂SO₃溶液處理含余氯廢水，要求達標廢水中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg•L^-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L^-1，則處理10m³含余氯廢水，至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計）．

14．汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成兩種可參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

13．一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式4X+5O₂═4NO+6H₂O，則X的化學式為NH₃．

12．1-丁醇CH₃CH₂CH₂CH₂OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是（　�。�

	A．	不能用水浴加熱
	B．	長玻璃管起冷凝回流作用
	C．	1-丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完
	D．	加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率